題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式的書寫中,錯(cuò)誤的是
A、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):2OH¯+2H+ ==2H2O
B、氯化鎂與澄清石灰水反應(yīng):Mg2++2OH¯== Mg(OH)2↓
C、鎂與鹽酸反應(yīng):Mg+2H+== Mg2++H2↑
D、氯氣通入燒堿:Cl2+2OH¯== Cl―+ClO―+H2O
10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大,導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為________.乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,而且Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.下列是丙同學(xué)的推論過程:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的判斷正確.試劑X是________.
A.Ba(OH)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是________.
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
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