硫鐵礦的主要成分為FeS2.其中鐵顯+2價.已知:4FeS2+11O2 高溫 8SO2+2Fe2O3,則氧化 產物為( ) A.SO2 B.Fe2O3 C. SO2.FeS2 D.SO2和Fe2O3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用.
(1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg):n(Al)=
1:2
1:2


(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質量為7.4g(雜質SiO2不反應).該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為
78%
78%

(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是
0.856
0.856

(4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況下).
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50:1
50:1
(最簡單的整數(shù)比).
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據如表所示:
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質量(g) 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積(L)(標準狀況) 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25mol/L
1.25mol/L

③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為
0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時,(m-1.376)g
0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
0.12
28.12
g;
m>1.406g時,(m-1.376)g
 g(保留3位小數(shù))

查看答案和解析>>

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

(1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=         。

(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質量為7.4g(雜質SiO2不反應)。該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為               。

(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是                。

(4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為                 (最簡單的整數(shù)比)。

②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據如下表所示:

實驗序號

加入鋼樣粉末的質量(g)

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積(L)(標準狀況)

1.120

2.240

2.800

 

則該硫酸溶液的物質的量濃度為                  

③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為    g (保留3位小數(shù))

 

查看答案和解析>>

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用.
(1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg):n(Al)=______.

(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質量為7.4g(雜質SiO2不反應).該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為______.
(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是______
(4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況下).
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為______(最簡單的整數(shù)比).
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據如表所示:
實驗序號IIIIII
加入鋼樣粉末的質量(g)2.8125.6248.436
生成氣體的體積(L)(標準狀況)1.1202.2402.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為______.
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為______ g(保留3位小數(shù))

查看答案和解析>>

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用.

1.鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg)∶n(Al)=________

2.硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料.取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質量為7.4 g(雜質SiO2不反應).該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為________.

3.現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是________.

4.煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224 mL(標準狀況下).

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________(最簡單的整數(shù)比).

(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數(shù)據如下表所示:

則該硫酸溶液的物質的量濃度為________.

(3)若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為________g.(保留3位小數(shù))

查看答案和解析>>

(2011?江蘇)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在一定條件下,SO2轉化為SO3的反應為2SO2+O2 
催化劑
.
2SO3,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
;過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是
提高鐵元素的浸出率
提高鐵元素的浸出率
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解

(3)通氯氣氧化后時,發(fā)生的主要反應的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
;該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為
Cl2 HCl
Cl2 HCl
(寫化學式).

查看答案和解析>>


同步練習冊答案