( )H2C2O4+( )KMnO4+( )H2SO4-( )CO2+( )K2SO4+( )MnSO4+( )H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配平H2C2O4+KMnO4+H2SO4―CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O

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（1）配平□H2O2+□Cr2(SO4)3+□  ——□K2SO4+□K2CrO4+□H2O。

（2）配平□KMnO4+□H2SO4+□H2C2O4——□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O。

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（1）配平以下氧化還原反應方程式：

        H2C2O4 +     KMnO4 +     H2SO4——     CO2 +     K2SO4 +      MnSO4 +     H2O

    當KMnO4消耗0. 05 mol時，產生的CO2的體積為_________（標準狀況）。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：_____________________。

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草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·XH2O，為測定X值，進行下列實驗：

①稱取wg草酸晶體配成100.0 mL水溶液；

②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L　KMnO4溶液滴定．

請回答下列問題：

(1)實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和________．

(2)實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在________(填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是________．

(3)滴定中，目光應注視________，判斷滴定結束的標準是________．讀數(shù)時，目光應與凹液面的最________(填“上”、“下”)端水平．

(4)．滴定時，所發(fā)生的反應為：已知H2C2O4碳元素化合價為＋3，配平化學反應方程式

(　　)KMnO4＋(　　)H2C2O4＋(　　)H2SO4＝(　　)K2SO4＋(　　)CO2↑＋(　　)MnSO4＋(　　)H2O

(5)假設滴定終點時，用去VmLKMnO4溶液，則待測草酸的物質的量濃度為________mol·L－1．

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已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+
____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
（1）配平上述方程式。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。
實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表
該實驗探究的是__________對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是_____________(用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入
 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究__________對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。

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