常見(jiàn)鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號(hào)中的字.是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?) 鉀.銨鹽全都溶.硝酸鹽遇水影無(wú)蹤. 硫酸鹽不溶硫酸鋇.氯化物不溶氯化銀. 碳酸鹽只溶鉀. 堿類物質(zhì)溶解性:只有鈉.鋇溶. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

36、酸、堿、鹽的溶解性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試回答：
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+   溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）從表中找出一種不溶性堿
Cu（OH）2
（填化學(xué)式）
（2）HCl、Ca（NO3）2兩種溶液能否發(fā)生反應(yīng)
否
（填“能”或“否”），理由是
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（3）完成Na2SO4與表中的一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
．

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（2007?黔東南州）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具．下表為20℃時(shí)部分酸、堿、鹽在水中的溶解性．
陰離子
溶解性
陽(yáng)離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）請(qǐng)從表中找出一種不溶性鹽
BaSO4（或CaCO3、BaCO3、CuCO3）
BaSO4（或CaCO3、BaCO3、CuCO3）
；不溶性堿
Cu（OH）2
Cu（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）HCl、Ca（NO3）2兩種溶液能否發(fā)生反應(yīng)（填“能”或“否”），理由是
否，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
否，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（3）完成Na2SO4與表中一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
．

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20、下表為部分酸、堿和鹽在水中的溶解性．試回答：
（1）CaSO4的溶解性
微溶
．
（2）從右表中找出一種不溶性堿
Cu（OH）2
．（填化學(xué)式）
（3）NaNO3、BaCl2兩種溶液能否發(fā)生反應(yīng)
否
，（填“能”或“否”）理由是
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（4）完成與Na2SO4表中的一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
．

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19、酸、堿、鹽的溶解性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性表（20“12）試回答：
（1）HCl、Cu（NO3）2兩種溶液能否發(fā)生反應(yīng)
不能
（填“能”或“不能”），理由是
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（2）完成Na2SO4溶液與表中離子組成的 一種鹽的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
．

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下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃的溶解性”．請(qǐng)利用此表完成下列問(wèn)題：
   OH-  NO
 
-
3
  CI-  CO
 
2-
3
  SO
 
2-
4
 H+ -  溶、揮  溶、揮 溶、揮   溶、揮
 Na+ 溶   溶  溶  溶  溶
 Ca2+  微溶  溶  溶  不  微溶
 Ba2+  溶  溶  溶  不  不
 Cu2+  不  溶  溶  不  溶
（1）查表可得：BaCO3的溶解性為
不溶
不溶
．
（2）寫(xiě)化學(xué)式；一種酸
HCl
HCl
；，一種不溶于水的堿
Cu（OH）2
Cu（OH）2
；一種不溶于水的鹽
CaCO3
CaCO3
．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是：
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（4）寫(xiě)化學(xué)方程式：鐵與表中的一種鹽反應(yīng)
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．

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