原電池的正.負極的現(xiàn)象 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象:①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;②向上述稀硫酸中插入銅片,沒有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗①中快;④在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn).下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析,不正確的是(  )

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為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象:
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;
②向上述稀硫酸中插入銅片,沒有看到有氣泡生成;
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗①中快;
④在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。
下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析,不正確的是

A.實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B.實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學反應(yīng)速率
C.實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D.實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象:
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;
②向上述稀硫酸中插入銅片,沒有看到有氣泡生成;
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗①中快;
④在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。
下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析,不正確的是(  )

A.實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B.實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學反應(yīng)速率
C.實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D.實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象:

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;

②向上述稀硫酸中插入銅片,沒有看到有氣泡生成;

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗①中快;

④在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。

下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析,不正確的是(  )

A.實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B.實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學反應(yīng)速率

C.實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D.實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

 

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為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象:

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;

②向上述稀硫酸中插入銅片,沒有看到有氣泡生成;

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實驗①中快;

④在鋅片和銅片中間接上電流計,再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。

下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析,不正確的是

A.實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B.實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學反應(yīng)速率

C.實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D.實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

 

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