控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe ³⁺ ＋2I^- 2Fe²⁺＋I₂設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中石墨電極為負極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe ³⁺ ＋2I^- 2Fe²⁺＋I₂設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中石墨電極為負極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

控制適合的條件，將反應(yīng)2 Fe ³⁺ ＋2I^-2Fe²⁺＋I₂設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中石墨電極為負極

C. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-I₂+2 Fe²⁺設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A  反應(yīng)從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

    B  電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

    C  電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移

D  電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為正極

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-I₂+2 Fe²⁺設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A 反應(yīng)從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
    B 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
    C 電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移
D 電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為正極