實驗是化學的基礎．某學習小組設計并進行了下述兩個實驗．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液  ②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液  ③FeCl₂溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl₄
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液；
②充分反應后，將溶液分成兩份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振蕩，靜置，CCl₄層呈紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑，現象，說明．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論；有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，實驗中需要測量的數據是．

分析解答下列化學實驗和計算問題：
（1）實驗室常有下列儀器：A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等（用儀器序號填空）
①上述儀器中可以用來加熱，但必須墊上石棉網的是．
②“磨砂”是給玻璃儀器加強密閉防漏的一種處理工藝．上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是．
（2）用圖甲裝置能夠完成下列實驗中的．（填序號）
A．用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B．用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C．用濃氨水與生石灰制取NH₃
D．用銅與濃硝酸反應制取NO₂
（3）如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置，用KMnO₄、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來驗證KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性強弱順序．實驗時觀察到B中的現象是．
（4）某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉．某同學為測定該樣品中亞硫酸鈉的質量分數，稱取m₁g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全．經過濾、洗滌、干燥、稱量得m₂g沉淀．
①判斷SO₄^2-沉淀完全的實驗方法是．
②該樣品中亞硫酸鈉的質量分數是（用m₁、m₂的代數式表示）．如果過濾后省去沉淀的洗滌操作，則測得的亞硫酸鈉的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

實驗室里有一包白色固體粉末，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過上述實驗現象分析：
（1）該白色固體中一定含有的物質為．
（2）試寫出有關反應的離子方程式：①；②；③．