題目列表(包括答案和解析)
甲、乙的實驗裝置如圖所示,丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。
請回答下列問題:
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式:_______________________________。
(2)已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若將濕潤的淀粉KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近,現(xiàn)象為________________________________;若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗,燒杯中溶液的體積為200 mL,則此時溶液的pH=________。(室溫條件下,且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應)
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時,為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應,通常用如丙圖所示的裝置,Na+的移動方向如圖中標注,則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì),利用丁裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式:___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。
元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素。
(1)從礦石提取氧化鋁:礦石與NaOH溶液高溫反應,然后降溫析出晶體,再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為: 。
(2)氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料,生產(chǎn)中加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右:
①陰極的反應式 ,
②在電解池工作過程中,需要不斷補充陽極材料,原因是 。
(3)有資料介紹:溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10。現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液,其pH分別為1、13,兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為 。
(4)一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)nCl6-n]m,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關(guān)PAFC的說法正確的是 。(填選項)
A.PAFC中鐵元素顯+2價
B.PAFC用于凈水時,比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D.PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬元素。
(1)從礦石提取氧化鋁:礦石與NaOH溶液高溫反應,然后降溫析出晶體,再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為: 。
(2)氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料,生產(chǎn)中加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右:
①陰極的反應式 ,
②在電解池工作過程中,需要不斷補充陽極材料,原因是 。
(3)有資料介紹:溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�,F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液,其pH分別為1、13,兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為 。
(4)一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)nCl6-n]m,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關(guān)PAFC的說法正確的是 。(填選項)
A.PAFC中鐵元素顯+2價
B.PAFC用于凈水時,比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D.PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
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