題目列表(包括答案和解析)
某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物性質。過程如下:
提出猜想
① 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
② 常況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?
③ CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎?
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、 (填試劑),同時進行相關實驗。k*s*5*u
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取一定量的Cu(OH)2固體,加熱至80 ℃~100 ℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000 ℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式 。
⑶為解決問題③,設計了如下的實驗裝置(夾持裝置未畫出):
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質,無水CuSO4變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質氣體Y�,F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol,緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后,測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。
X氣體的摩爾質量 ,B中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因
. (答1條即可)
實驗結論k*s*5*u
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是
. 。
⑵ 根據(jù)實驗方案⑵,得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是:
.
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。
某�;瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物性質。過程如下:
提出猜想
① 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
② 常況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?
③ CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎?
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、 (填試劑),同時進行相關實驗。k*s*5*u
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取一定量的Cu(OH)2固體,加熱至80 ℃~100 ℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000 ℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式 。
⑶為解決問題③,設計了如下的實驗裝置(夾持裝置未畫出):
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質,無水CuSO4變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質氣體Y�,F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol,緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后,測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。
X氣體的摩爾質量 ,B中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因
. (答1條即可)
實驗結論
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是
. 。
⑵ 根據(jù)實驗方案⑵,得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是:
.
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。
某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示:
(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應的離子方程式是 。
(2)溶液2中含有的金屬陽離子是 ;氣體2的成分是 。
(3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是 。
(4)固體2制取CuSO4溶液有多種。 如在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應的離子方程式是 。
(5)溶液1轉化為溶液4的一系列過程,不能簡化為“向溶液1中+加試劑C→溶液4”,理由是 。
(6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體,極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3,反應的化學方程式是 。
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