1.答案:C [解析]Cl2作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為-1價(jià).而Cl2是雙原子分子.因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA.故A選項(xiàng)錯(cuò)誤,在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí).22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol.其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol.即含有2NA個(gè)氫原子.故B選項(xiàng)錯(cuò)誤,14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol.即電子數(shù)為7NA個(gè).所以C選項(xiàng)正確,NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol.其質(zhì)量為28g.0.5 mol 甲烷的質(zhì)量為0.5 mol × 16 g·mol-1=8g.所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2.因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的化工產(chǎn)品, 實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),來(lái)制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物,反應(yīng)式為:2CoCl2·6H2O + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl+14H2O
已知:① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用,經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物:紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體,控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物(如溫度不同產(chǎn)物也不同)。293K時(shí),[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)粗產(chǎn)品的流程如下:

④三氯化六氨合鈷(Ⅲ)粗產(chǎn)品的提純流程如下:

⑤制備過(guò)程中可能用到的部分裝置如下:
            
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作B的名稱(chēng)是               ,操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
(2)CoCl2在沒(méi)有銨鹽存在的情況下,遇氨水生成藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為      。原料NH4Cl的主要作用有:①                           ;②提供NH3。
(3)冷卻至10℃后,步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的:①         ;②使反應(yīng)溫和進(jìn)行。
(4)操作A的名稱(chēng)為                  ,進(jìn)行該操作的裝置是                 (填序號(hào))。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出,處理方法是         
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱(chēng)分別是          、                   、           。
(5)步驟C進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑,應(yīng)該先用_____(填序號(hào),下同)洗滌,后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無(wú)水乙醇           C. 濃鹽酸
(6)你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些?                              
(7)與[Co(NH3)6]Cl3類(lèi)似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2,請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案:                                                   

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三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的化工產(chǎn)品, 實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),來(lái)制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物,反應(yīng)式為:2CoCl2·6H2O + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl+14H2O
已知:① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用,經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物:紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體,控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物(如溫度不同產(chǎn)物也不同)。293K時(shí),[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)粗產(chǎn)品的流程如下:

④三氯化六氨合鈷(Ⅲ)粗產(chǎn)品的提純流程如下:

⑤制備過(guò)程中可能用到的部分裝置如下:
            
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作B的名稱(chēng)是               ,操作A后所棄去的沉淀中一定有              
(2)CoCl2在沒(méi)有銨鹽存在的情況下,遇氨水生成藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為      。原料NH4Cl的主要作用有:①                           ;②提供NH3。
(3)冷卻至10℃后,步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的:①         ;②使反應(yīng)溫和進(jìn)行。
(4)操作A的名稱(chēng)為                  ,進(jìn)行該操作的裝置是                 (填序號(hào))。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出,處理方法是         。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱(chēng)分別是          、         、                     。
(5)步驟C進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑,應(yīng)該先用_____(填序號(hào),下同)洗滌,后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無(wú)水乙醇           C. 濃鹽酸
(6)你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些?                              。
(7)與[Co(NH3)6]Cl3類(lèi)似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2,請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案:                                                   。

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綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含有Fe、Si的化合物(含硅物質(zhì)不溶于酸).某工廠(chǎng)設(shè)計(jì)以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O,流程如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑①為
稀硫酸
稀硫酸
,孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

(2)溶液A中的金屬陽(yáng)離子除Cu2+外,還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種,檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
.為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測(cè)定其濃度大小,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案:
①配制溶液.取A溶液10mL,配成250mL,配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶

②滴定檢測(cè).取25mL所配溶液于錐形瓶中,滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時(shí),溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色.
③分析計(jì)算.A溶液中是否含有Fe2+
含有
含有
(填“含有”或“不含有”,若填“不含有”,則下列空白不用填寫(xiě)),則A溶液中C(Fe2+)為
5aVmol/L
5aVmol/L

(3)從以下試劑中選擇:試劑②為
C
C
(填序號(hào)),選擇原因是
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)

a.KMnO4
b.(NH42S
c.H2O2
d.Cl2
(4)已知濾渣C為Fe(OH)3,試解釋向溶液B中加入CuO的作用:
除去多余的稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液的PH
除去多余的稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液的PH

(5)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾等操作.除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流

(6)操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌,該液體可以是
C
C
(填序號(hào)).
A.冰水
B.蒸餾水
C.80%酒精溶液
D.CCl4

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(2012?東城區(qū)一模)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性.

(1)寫(xiě)出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)锳連
E
E
;B連
C
C
(填寫(xiě)導(dǎo)管口字母).
(3)對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前,需要進(jìn)行的操作為
先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度
先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度

(4)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
.乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
,作用是
吸收H2中的H2O,防止硬質(zhì)玻璃管炸裂,或影響測(cè)定水的質(zhì)量
吸收H2中的H2O,防止硬質(zhì)玻璃管炸裂,或影響測(cè)定水的質(zhì)量

(6)為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,放入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完畢后:
甲方案:通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
乙方案:通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
①請(qǐng)你分析并回答:
方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確.你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是
空氣中的CO2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大
空氣中的CO2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大

②若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為
16(c-a)
b-c
16(c-a)
b-c

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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),其生產(chǎn)工藝如下:

主要反應(yīng)為:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)從“混合物II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
(寫(xiě)化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途
NaNO3作炸藥,NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
NaNO3作炸藥,NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響.圖Ⅰ為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO33不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響;圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认�,F(xiàn)e(NO33質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響.
根據(jù)圖分析:工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
26
26
℃,此時(shí)Fe(NO33與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
1.2
1.2

(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用
B
B
溶液(填序號(hào)).
A.H2O   B.CH3COONa、異丙醇   C.NH4Cl、異丙醇   D.Fe(NO33、異丙醇
(5)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol?L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見(jiàn)圖Ⅲ.該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響(或其他合理答案)
探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響(或其他合理答案)

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示.下列說(shuō)法正確的是
C
C
(填字母).
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案