要證明某酸是弱酸.下列方法正確的是 A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是
[     ]
A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若與該酸溶液串聯(lián)的燈泡較暗,則說明該酸是弱酸
B.測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說明該酸是弱酸
C.用該酸與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢,則說明該酸是弱酸
D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸的量,則說明該酸是弱酸

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(08山東壽光現(xiàn)代中學(xué)期末)要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是(  )

       A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡較暗,則說明該酸是弱酸

       B.測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說明該酸是弱酸

       C.用該酸與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢,則說明該酸是弱酸

       D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸,則說明該酸是弱酸

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
ABC
ABC

A測(cè)得0.1mol/L HA的pH>l        B.測(cè)得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是
BD
BD

A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③>①>②>④
③>①>②>④
(填序號(hào)).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
ABC
ABC

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù).
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將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.1 mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH>7.

①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是________.

A.測(cè)得0.1 mol/L HA的pH>1

B.測(cè)得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大

D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是________.

A.c(A)>c(Na+)c(OH)>c(H+)

B.c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A)=0.1 mol/L

D.C(HA)+c(H+)=c(OH)

③若HA(足量)+B2一-A+HB;H2B(少量)+2C―B2-+2HC:HA+C―A+HC則相同pH的①NaA�、贜a2B�、跱aHB�、躈aC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開_______(填序號(hào)).

(2)若c(HA)c(NaOH)0.1 mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7.

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為________

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏低的是________

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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(2010?安徽)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾.他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:
[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡,并與Fe(NO33溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解.
(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是
ade
ade

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水.至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag.
假設(shè)2:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag.
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)]
(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3+,驗(yàn)證了假設(shè)1成立.請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生).
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論


若銀鏡消失,假設(shè)2成立.
若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立.
[思考與交流]
(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立.則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO33溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag.你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:
同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立,說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO能發(fā)生
同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立,說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO能發(fā)生
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