某無色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下．

步驟	操作	現象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
（4）	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

下列結論正確的是（　　）

檢驗某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途．
（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2：1：2．則該復鹽的化學式為．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現象和結論為．

某酸性溶液中只含N

H

+ 4

、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

下列實驗能達到預期目的是（　�。�