答案:⑴①②④③或②①④③ ⑵CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O ⑶250mL, 四次測定恰好需加入鹽酸100mL.加之潤洗滴定管.調整液面及排氣泡等消耗.故需要溶液的量多于100mL.⑷60.0% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物.D為原子核內有12個中子的二價金屬,當2.4克D與鹽酸反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L.
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素名稱:A
    E
,寫出D的原子符號
2412Mg
2412Mg
(標出質子數(shù)和質量數(shù))
(2)畫出C的原子結構示意圖

(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式回答):
H2O>H2S
H2O>H2S

(5)判斷C元素和D元素的金屬性強弱,簡要地說明你的一個判斷依據(jù):
金屬性 Na>Mg,鈉跟冷水能反應,鎂和冷水不反應 或其他合理答案
金屬性 Na>Mg,鈉跟冷水能反應,鎂和冷水不反應 或其他合理答案

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濃硫酸具有:A、酸性  B、強氧化性  C、高沸點、難揮發(fā)性  D、脫水性,E、吸水性等性質.以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質?請將答案的字母分別填入括號中.
(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體.
C
C

(2)濃硫酸能和生石灰反應.
A
A

(3)熱的濃硫酸與銅片反應.
AB
AB

(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體.
E
E

(5)常溫下可以刖鐵或鍋的容器貯存濃硫酸.
B
B

(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末.
E
E

(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體.
B
B

(8)濃硫酸使?jié)駶櫟谋O(jiān)色石蕊試紙先變紅后變黑.
AD
AD

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(2012?閔行區(qū)二模)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏課題.CO可用于合成甲醇.在壓強為0.1MPa條件下,在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖:
(1)壓強P1、P2的大小關系為Pl
小于
小于
P2(填“大于”、“小于”或“等于”),A、B兩點分別對應的平衡常數(shù)K1、K2的大小關系為K1
大于
大于
 K2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)在溫度為100℃、壓強為Pl(MPa)條件下(恒溫恒壓),如果上述反應達平衡后,對此反應的說法一定正確的是
bc
bc
(選填答案編號).
a.2υ(CO)=υ(CH3OH)
b.n(CO):n(H2)=1:2
c.c(CO):c(H2):c(C H3OH)=l:2:1
d.平衡時混合氣體的密度等于反應起始時的混合氣體的密度
(3)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO(g)、2a mol H2(g),達到平衡時CO轉化率
增大
增大
.(填“增大”、“不變”或“減小”,下同),平衡常數(shù)
不變
不變

(4)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO(g)、7.5mol H2(g),反應生成CH3OH(g),達到平衡時,CO轉化率為90%,此時容器內壓強為開始時壓強的
0.55
0.55
倍.

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鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料.研究性學習小組的三位同學,為測定某鋁鎂合金(設不含其它元素)中鎂的質量分數(shù),設計下列三種不同實驗方案進行探究.填寫下列空白.
【探究一】
實驗方案:鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
測定剩余固體質量
問題討論:
(1)稱取一定質量的鋁鎂合金粉末樣品,加入過量的NaOH溶液,充分反應.實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
2A1+2NaOH+2H2O═2NaA1O2+3H2↑(或2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2↑)
2A1+2NaOH+2H2O═2NaA1O2+3H2↑(或2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2↑)

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體.若未洗滌固體,測得鎂的質量分數(shù)將
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”).
【探究二】
實驗方案:鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗裝置:
問題討論:
(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善,應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置.你的意見是:
不需要
不需要
 (填“需要”或“不需要”).
(2)為準確測定生成氣體的體積,實驗中應注意的問題是(只要求寫出其中一點):
檢查裝置的氣密性(或合金完全溶解,或加入足量鹽酸,或調整量氣管C的高度,使C中液面與B液面相平等合理答案)
檢查裝置的氣密性(或合金完全溶解,或加入足量鹽酸,或調整量氣管C的高度,使C中液面與B液面相平等合理答案)

【探究三】
實驗方案:稱量x g鋁鎂合金粉末,放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒.
問題討論:
(1)欲計算Mg的質量分數(shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
灼燒后固體的質量
灼燒后固體的質量

(2)若用空氣代替O2進行實驗,對測定結果是否有影響?
(填“是”或“否”).

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構.已知:
①常溫下,F(xiàn)的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉化:G
D的單質
P
D的單質
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態(tài).
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y.
請回答下列問題:
(1)C元素在周期表的位置
N元素處于第二周期、ⅤA族
N元素處于第二周期、ⅤA族
;B2E的電子式為

(2)A元素的原子結構示意圖是
.化合物X所含化學鍵類型有
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

(3)G氣體的檢驗方法為
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍,則該氣體為NH3(其他合理答案也可)
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍,則該氣體為NH3(其他合理答案也可)

(4)E的非金屬性比F
(填“強”或“弱”),并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)
H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可)
H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可)

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