某混合金屬粉末.除Mg處.還含有Al.Zn中的一種或兩種.含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁.鋅元素的存在. 所用試劑:樣品.pH試紙.稀H2SO4.NaOH溶液.稀NH3·H2O 該小組探究過程如下: ●查閱資料: ①鎂.鋁.鋅都是銀白色的金屬 ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn(OH)2白色固體.難溶于水.可溶于強堿及NH3·H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+.該絡合物遇強酸分解生成Zn2+.NH4+ ●提出假設: (1)假設1:該混合金屬粉末中除鎂外還含有 元素 (2)假設2:該混合金屬粉末中除鎂外還含有 元素 (3)假設3:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁.鋅元素 ●實驗探究: 甲同學基于假設3設計實驗方案如下: 乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下: (3)試劑M是 . (4)寫出操作Ⅱ的過程 . (5)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好.理由是 . (6)丁同學研究了甲.乙兩同學的方案后.用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分數(shù).他的方法是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?云浮模擬)某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O.該小組探究過程如下:
●查閱資料:
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH34]2+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設:
(1)假設①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Al
Al
元素
假設②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Zn
Zn
元素
假設③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究:
甲同學基于假設③設計實驗方案如下:乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下:

(2)試劑M是
NaOH溶液
NaOH溶液
;沉淀B是
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是
步驟簡單,節(jié)約試劑
步驟簡單,節(jié)約試劑

(4)丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量

(5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的
稀氨水
稀氨水

(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是
B
B

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某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O.
探究過程:
●查閱資料:

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH34]2+,該絡合物遇強酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設:
(1)假設①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 

假設②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
;
假設③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅.
●實驗探究:
甲同學基于假設③設計實驗方案:
操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸,直至生成的沉淀剛好溶解,再加足量的稀氨水,請回答:
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乙同學基于假設③設計另一方案:
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(2)沉淀A、B、D的化學式:A
 
;B
 
;D
 

(3)甲同學用樣品和稀硫酸反應所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-,向其中滴入NaOH溶液,生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關系可能正確的是
 

精英家教網(wǎng)
(4)乙同學方案的操作②中,鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
;
操作②與操作③中都加了NaOH溶液,但其用量差別是
 

(5)丙同學通過分析對比,認為乙的方案比甲同學的好,其理由可能是
 

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某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

背景資料:

①鋅與鋁性質(zhì)相似,可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2;

②Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物[Zn(NH3)42+,該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+

甲同學設計的實驗方案如下:

(1)方案中試劑M是                ;沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的                。

(3)若金屬中含鋁,則沉淀        (選填沉淀編號)的質(zhì)量不為零;若金屬中含鋅,則沉淀        (選填沉淀編號)的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進:

與甲同學的方案相比,此方案的優(yōu)點有                                 。

(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是             。

(6)上題中當沉淀質(zhì)量最大時,溶液呈         (從下列選項中選填,下同);當沉淀只有一種成分時,溶液可能呈         。

A.酸性         B.中性       C.堿性       D.可能酸性,也可能堿性

 

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某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在

10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

該小組探究過程如下:

● 查閱資料:

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2

③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O

④Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)42+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+

● 提出假設:

(1)假設①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

● 實驗探究:

甲同學基于假設③設計實驗方案如下:

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下:

(2)試劑M是________________;沉淀B是               。

(3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是                 。

(4)丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是                。

(5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的                。

(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,

則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

 

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某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景資料:
①鋅與鋁性質(zhì)相似,可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2;
②Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物[Zn(NH3)42+,該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+
甲同學設計的實驗方案如下:

(1)方案中試劑M是               ;沉淀B是              。
(2)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入            ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的               。
(3)若金屬中含鋁,則沉淀       (選填沉淀編號)的質(zhì)量不為零;若金屬中含鋅,則沉淀       (選填沉淀編號)的質(zhì)量不為零。
(4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進:

與甲同學的方案相比,此方案的優(yōu)點有                                。
(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是            。

(6)上題中當沉淀質(zhì)量最大時,溶液呈        (從下列選項中選填,下同);當沉淀只有一種成分時,溶液可能呈        。

A.酸性B.中性C.堿性D.可能酸性,也可能堿性

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