(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- (2分 (2)10-17 (2分 (2分 (4) 1.8 (2分 (5)a b c d (2分漏1個扣一分扣完為止) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學研究性學習小組的同學對該廠污水處理的設(shè)想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物Fe（OH）2Zn（OH）2Hg（OH）2
沉淀完全的pH9.78.05.3
沉淀物FeSZnSHgS
沉淀完全的pH≥4.92≥2.72≥2.5
KSP3.7×10-191.2×10-234×10-53
[探究思路]設(shè)想（一）：重點是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞．
[藥　品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實驗探究]（1）為了實現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學分別對廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認為合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性學習小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計了如圖所示的實驗方案．

請回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是______，抽濾的主要儀器是______．
該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
②欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有______、______，所涉及的主要操作依次為______、過濾、______．

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下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是

A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負極反應(yīng)式為：Fe－2e-　　　Fe2+

B．Al、Cu、稀硫酸，負極反應(yīng)式為：Cu－2e-　　　Cu2+

C．Al、Mg、NaOH溶液，負極反應(yīng)式為：Al＋4OH-－3e-　　AlO2-＋2H2O

D．Zn、Cu、乙醇，負極反應(yīng)式為：Zn－2e-　　　Zn2+

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（2011?臨川區(qū)模擬）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2； 鼓風爐中：2C+O2
  △  
.
 
2CO  ZnO+CO
  △  
.
 
Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為
2mol?L-1
2mol?L-1
．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：
180
180
，
6：1
6：1
．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣
將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式
Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
．

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某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+離子．以下是某學習小組的同學設(shè)計的除去上述金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的探究方案．
已知：KSP（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，KSP（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2KSP（ZnS）=1.6×10-24mol2?L-2
藥品：NaOH溶液、Na2S溶液、稀硫酸、鐵粉  稀硝酸、稀鹽酸
[實驗方案]
精英家教網(wǎng)
[問題探究]
（1）步驟Ⅰ中加入Na2S溶液時，三種金屬離子形成沉淀的先后順序為
 
．
（2）步驟Ⅱ中FeS溶解的離子方程式：
 
．
（3）步驟Ⅲ中涉及反應(yīng)的離子方程式 Zn2++4OH-═ZnO
 
2-
2
+2H2O和
 
．
（4）步驟Ⅲ和步驟Ⅵ發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)，說明Zn（OH）2屬于
 
_．
（5）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑為
 
、
 
．步驟Ⅴ中從FeSO4溶液濃縮結(jié)晶得到FeSO4?7H2O時，需加稀硫酸的原因是
 
．
（6）步驟Ⅳ常用的方法是加熱法，但在空氣中加熱HgS 會污染環(huán)境，其原因可能
 
．

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（2009?宿遷模擬）某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學研究性學習小組的同學對該廠污水處理的設(shè)想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
沉淀物 FeS ZnS HgS
沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
[探究思路]設(shè)想（一）：重點是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實驗探究]（1）為了實現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學分別對廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認為合理的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
．
（2）研究性學習小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計了如圖所示的實驗方案．

請回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是
加快過濾速度
加快過濾速度
，抽濾的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
②欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有
稀硫酸
稀硫酸
、
鐵粉（過量）
鐵粉（過量）
，所涉及的主要操作依次為
溶解
溶解
、過濾、
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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