(1)N2H4+H2ONH2NH3+(N2H5+)+OH- (NH2NH3++ H2ONH3NH32++OH- ) (2)N2H4 CO闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

通常狀況下,過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體,在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨(N2H4)和過(guò)氧化氫,它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642.2kJ?mol-1
又知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ?mol-1
請(qǐng)寫出N2H4(l)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式:
 

(2)H2O2是一種二元弱酸,其第一步電離的電離方程式為
 

(3)過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法.即電解含 H2SO4的(NH42SO4溶液制�。∟H42S2O8,如圖1所示,再加熱水解即可得H2O2和(NH42SO4
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①電解時(shí),陽(yáng)極的電極方程式
 
;
②寫出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p-CP.控制p-CP的初始濃度相同,在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示.
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K pH c/10-3mol?L-1
H2O2 Fe2+
298 3 6.0 0.30
313 3 6.0 0.30
298 10 6.0 0.30
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線,計(jì)算降解反應(yīng)
在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p-CP)=
 
mol?L-1?s-1
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明,溫度升高,降解反應(yīng)速率增大.但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)分析原因:
 

③實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是:pH=10時(shí),
 

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2007年11月,我國(guó)自行研制的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭載著“嫦娥一號(hào)”探測(cè)器升空,成功實(shí)現(xiàn)了繞月飛行.第一、二級(jí)火箭使用的推進(jìn)劑是液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮.已知偏二甲肼含C、H、N三種元素,其中C、N兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.0% 和46.7%,在氣態(tài)時(shí),偏二甲肼的密度是相同條件下H2密度的30倍.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)偏二甲肼的分子式為
C2H8N2
C2H8N2
;若0.2mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)N2O4完全反應(yīng),生成氣態(tài)的N2、H2O和CO2,同時(shí)放出510kJ熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
C2H8N2(1)+2N2O4(1)═2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g);△H=-2550kJ?mol-1
C2H8N2(1)+2N2O4(1)═2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g);△H=-2550kJ?mol-1

(2)滿足偏二甲肼分子式的同分異構(gòu)體有
6
6
種.寫出符合分子中含兩個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N(CH32
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N(CH32

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,也可用作火箭燃料.肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30% 的KOH溶液,放電時(shí)生成氮?dú)夂退�,則肼-空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

(4)肼可看作是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被氨基取代的衍生物,肼的水溶液呈弱堿性,是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐2N-NH2+H2O
H2N-NH3++OH-(或N2H3++OH-
H2N-NH3++OH-(或N2H3++OH-

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“嫦娥二號(hào)”的制造使用了鋁-鋰、鋁-鎂等多種合金材料,火箭推進(jìn)劑中發(fā)生反應(yīng):N2O4+2N2H4=3N2+4H2O.下列有關(guān)敘述不正確的是( �。�

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(1)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
 
.(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.)
(2)發(fā)射飛船時(shí)肼(N2H4)與NO2作推力能源,兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

(3)飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn).氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,其電池總反應(yīng)均為:2H2+O2=2H2O.酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液,負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為:2H2-4e=4H+,則其正極反應(yīng)式為
 
;堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液,其正極電極反應(yīng)式可表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則其負(fù)極反應(yīng)式為
 

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近幾年我國(guó)“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想.運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔顰.已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.回答下列問(wèn)題:
(1)液態(tài)雙氧水(過(guò)氧化氫)的電子式
 該分子是
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”)
(2)A的結(jié)構(gòu)式為
該分子中的中心原子的雜化類型是
sp2
sp2
.若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
.若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
2
2
mol.
(3)A能與硫酸反應(yīng)生成B.B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似,則B的晶體內(nèi)存在
abc
abc
(填標(biāo)號(hào))   a.離子鍵     b.共價(jià)鍵     c.配位鍵    d.范德華力.

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