A.B.C.D.E五種短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A.E同主族.A元素的原子半徑最小.B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍.C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y.A.B.C.E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.回答下列問題: (1)常溫下.X.Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是 . (2)A.B.D.E四種元素組成的某無機化合物.受熱易分解.寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 . (3)將BA4.D2分別通入插在堿溶液中的兩個電極形成燃料電池.則通BA4的一極為 極.電極反應式為 . (4)化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g).當反應達到 平衡時不 斷改變條件(不改變A2.C2和CA3的量).圖表示反應速率與反應過程的關系.其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是 .溫度為T℃時.將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中.充分反應后測得C2的轉化率為50%.則平衡混合氣中C2的體積分數(shù)為 .平衡時壓強為起始壓強的 倍. (5)化合物A8B2C2D2與燒堿溶液共熱.產(chǎn)生使紅石蕊試紙變藍的氣體.寫出該反應的化學方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A原子形成的陽離子是一個質子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等,D在同周期元素中原子半徑最大,E與C是同主族元素.C、D兩種元素可形成化合物甲,甲中既有離子鍵又有共價鍵;A、B、C、D四種元素可形成化合物乙,乙放入水中所得溶液顯堿性.請回答:
(1)化合物甲的電子式為
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
;乙的化學式有很多種,其中無機物是
NaHCO3
NaHCO3
,相對分子質量最小的有機物是
CH3ONa
CH3ONa

(2)氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池,其正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,電池總反應得到1.8g產(chǎn)物時,流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為
1.204×1023(或0.2NA
1.204×1023(或0.2NA

(3)A、B能形成無數(shù)種化合物,其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol,該化合物燃燒的熱化學方程式為
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1

(4)都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應,其離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O

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A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.回答下列問題:
(1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4:1
10-4:1

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解.寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

(3)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時,pH最接近
C
C

A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
(4)在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
△H=-92.4kJ?mol-1.反應達到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,總容積為1.0L.
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是
BC
BC

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
;
③如果保持溫度和壓強不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將
逆向
逆向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.理由是
原平衡體系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,當加入N2,體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移動
原平衡體系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,當加入N2,體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移動

④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成C2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1

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A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A原子形成的陽離子是一個質子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等,D在同周期元素中原子半徑最大,E與C是同主族元素.C、D兩種元素可形成化合物甲,甲中既有離子鍵又有共價鍵;A、B、C、D四種元素可形成化合物乙,乙放入水中所得溶液顯堿性.請回答:
(1)化合物甲的電子式為
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
;乙的化學式有很多種,其中無機物是
NaHCO3
NaHCO3

(2)A、C、E可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(3)都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應,其離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O

(4)氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池,其負極的電極反應式為
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O

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 A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子結構示意圖如圖,B的最外層電子數(shù)比K層電子多1,D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E的單質是黃綠色氣體;據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為
,E離子結構示意圖為

(2)D和E兩種元素相比較,得電子能力較強的是(填元素符號)
Cl
Cl

可以驗證該結論的是(填寫字母)
CD
CD
;
A.比較這兩種元素的常見單質的熔沸點    B.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D.比較這兩種元素置換能力的強弱
(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序:
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
.(填寫化學式)
(4)B、C和燒堿溶液構成的原電池,負極:
Al
Al
(填化學式).

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A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)E>D>A>B>C,且A、B、D、E同周期,A、C同主族,A的原子結構示意圖如圖, B的最外層電子數(shù)比K層電子多1,D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E的單質是黃綠色氣體;據(jù)此填空:
(1)指出元素A在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
,其氣態(tài)氫化物的化學式為
SiH4
SiH4

(2)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素符號)
Cl
Cl
,
可以驗證該結論的是(填寫字母序號)
CD
CD
;
A.比較這兩種元素的常見單質的熔沸點    B.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D.比較這兩種元素置換能力的強弱
(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序:
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
.(填寫化學式)

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