12.黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料.其煅燒產(chǎ闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其步驟為:第一步,煅燒FeS2產(chǎn)物為SO2和Fe3O4;第二步,SO2向SO3的轉(zhuǎn)化;第三步,SO3轉(zhuǎn)化為硫酸.
(1)在恒溫條件下,向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO2與O2,發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),一段時(shí)間后,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
bcd
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a.SO2和SO3濃度相等   b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的生成速率相等   e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)SO2尾氣用過量的氨水吸收,對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O+2NH3=(NH42SO3
SO2+H2O+2NH3=(NH42SO3
;
(NH42SO3+H2SO4=(NH42SO4+SO2↑+H2O;
(NH42SO3+H2SO4=(NH42SO4+SO2↑+H2O;

(3)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其目的是
抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化;
抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化;

(4)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol?L.計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程).
1.6×103L/mol;80%
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黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3
(1)450℃時(shí),將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L,放出3.932KJ的熱量,則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
1.6×103
1.6×103
;升高溫度,該平衡常數(shù)
減小
減小
(填“增大”或“減小”).
(2)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
;寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g))△H=-196.6kJ?mol-1
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黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3
(1)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol?L-1.計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
1.6×103
1.6×103
、
80%
80%
(寫出計(jì)算過程).
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
B
B
(填字母序號(hào),多選倒扣分).
A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強(qiáng)  D.加入催化劑  E.移出氧氣
(3)某溫度下,上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示.判斷:平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)
=
=
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
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黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3
 (1)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
4FeS2(s)+11O2(g)
 高溫 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol
4FeS2(s)+11O2(g)
 高溫 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol

(2)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L.則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
1.6×103
1.6×103
,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

(3)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是
B
B
.(填字母)
A.向平衡混合物中充入Ar                B.向平衡混合物中充入O2
C.改變反應(yīng)的催化劑                     D.降低反應(yīng)的溫度
(4)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖,其他條件不變,僅改變起始溫度為T2=723K,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖.
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黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           (填字母)

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強(qiáng)

D  減小壓強(qiáng)     E  加入催化劑      G  移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                            。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是                               。

[思路分析]  本試題考查“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟計(jì)算方法和平衡常數(shù)計(jì)算方法。

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