18.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應.下列敘述正確的是( ) A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B.增大反應體系的壓強.反應速度一定增大 C.該反應是放熱反應.降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D.在t1.t2時刻.SO3(g)的濃度分別是c1.c2.則時間間隔t1-t2內(nèi).SO3(g)生成的平均速率為v = 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖:

(1)若沸騰爐中每燃燒0.12 kg FeS2放了853 kJ熱量,寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式___________________________。

(2)反應2SO2+O22SO3是在500 ℃恒溫密閉的接觸室中進行的,能充分說明此反應已達到平衡的標志是_________(填序號)。

①接觸室中SO2、O2、SO3共存

②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

③接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

④接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(3)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進入接觸室,其氣體體積組成是:SO27%,O211%,N282%。若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應,一段時間后,氣體總體積變?yōu)?6.7體積,則反應后混合氣體中N2和O2的體積比為_________,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。

查看答案和解析>>

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應之一,以下說法不正確的是

A.該反應為可逆反應,故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達到平衡后,反應就停止了,故正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

 

查看答案和解析>>

已知可逆反應2SO2+O22SO3是放熱反應,下列說法正確的是

A.2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ,升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

B.2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3,升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

C.2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ,升高溫度減慢此反應的化學反應速率

D.2molSO2 與1molO2 不能完全反應生成2molSO3 ,升高溫度減慢此反應的化學反應速率

 

查看答案和解析>>

下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖。

(1)若沸騰爐中每燃燒0.12 kg FeS2放出853 kJ熱量,寫出此狀況下FeS2燃燒的

熱化學方程式___________________________________________________________。

(2)反應2SO2+O22SO3是在500℃恒溫密閉的接觸室中進行的,能充分說明此反應已達到平衡的標志是__________(填序號)。

①接觸室中SO2、O2、SO3共存

②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

③接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

④接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(3)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化于燥處理后進入接觸室,其氣體體積組成是:SO27%,O211%,N282%。若有100體積這樣的混合氣在接觸室反應,一段時間后,氣體總體積變?yōu)?6.7體積,則反應后混合氣中N2和O2的體積比為______________,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

查看答案和解析>>

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應之一,以下說法不正確的是

A.該反應為可逆反應,故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B.達到平衡后,反應就停止了,故正、逆反應速率相等且均為零
C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等
D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

查看答案和解析>>


同步練習冊答案