.聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄為無(wú)色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂O₄的同時(shí)生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）
A 減小NO₂的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
④17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密閉容器中充入NO₂，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.2mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)初始時(shí)，充入NO₂的物質(zhì)的量；請(qǐng)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）25℃時(shí)，1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的熱量．
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是
A．減小NO₂的濃度  B．降低溫度   C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00g N₂H₄與足量N₂O₄完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得上述1.00L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

（2009?江蘇）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字幕）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母編號(hào)）
 A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．（要求：①寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；②注明K的單位）