32.答案: (1). 2Z(g) == 0.083 mol/ (4)45%. (5)升高溫度, 加入催化劑, 增大壓強(qiáng). [解析]有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算.大多情況下.找出三種濃度是進(jìn)行各種計(jì)算的前提. 根據(jù)題意.有:aX + bY cZ n(始)/mol 1.00 1.00 0 n(轉(zhuǎn))/mol 0.45 0.9 0.9 n(平)/mol 0.55 0.1 0.9 (2)根據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量比等于計(jì)量數(shù)比.可得相應(yīng)的化學(xué)方程式:X+2Y2Z. (4)從三種量可知:a(X) = 0.45 mol/1.00 mol = 45%. (5)從達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)考慮.通常是:催化劑<溫度<濃度.所以先達(dá)平衡的2應(yīng)該是催化劑.1可能是溫度.3可能是壓強(qiáng).再?gòu)钠胶庖苿?dòng)的角度考慮.來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證:催化劑對(duì)平衡沒(méi)影響.所以以2為參照對(duì)象,加壓.平衡右移.n.所以確定3是壓強(qiáng)的影響,升溫.因正向放熱.使平衡左移.n.所以確定1是溫度的影響. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z三種氣體,取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X + 2Y2Z ,達(dá)到平衡后, X的轉(zhuǎn)化率不可能為

  A.25%              B.20%              C.15%               D.10%

 

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X、Y、Z為三種氣體,把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z,達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足:n(X)+n(Y) n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.×100%                            B.×100%     

C.×100%                       D.×100%

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X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z ,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(  )

A.33%         B.40%       C.50%     D.66%

 

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X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z ,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A.33%                  B.40%                    C.50%                   D.67%

 

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X、Y、Z為3種氣體,把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為(    )

A.×100%                                     B.×100%

C.×100%                             D.×100%

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