題目列表(包括答案和解析)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
實驗1 | 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2:1混合 | 無明顯現(xiàn)象 |
實驗2 | 將H2S通入Na2SO3溶液中 | 未見明顯沉淀,再加入少量稀硫酸,立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀 |
實驗3 | 將SO2通入Na2S溶液中 | 有淺黃色沉淀產(chǎn)生 |
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2- 4 |
2- 7 |
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
2- 7 |
2- 3 |
2- 6 |
(一) (1)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請回答:
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時,________(填“a”或“b”)極增重________g。
(二)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的
溶度積Ksp (25℃)。
電解質(zhì) |
平衡方程式 |
平衡常數(shù)K |
Ksp |
CH3COOH |
CH3COOH |
1.76×10-5 |
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H2CO3 |
H2CO3 HCO3- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
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C6H5OH |
C6H5OH |
1.1×10-10 |
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H3PO4 |
H3PO4 H2PO4- HPO42- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
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NH3·H2O |
NH3·H2O |
1.76×10-5 |
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BaSO4 |
BaSO4 |
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1.07×10-10 |
BaCO3 |
BaCO3 |
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2.58×10-9 |
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸,則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號);
(2)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(3)25℃時,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關系正確的是( );
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(4)如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時, 均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、 b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g)+8H2O(g)?? △H = -2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = -566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol
(1)寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式???????????????????????????????????????????? 。
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉
容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應: CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)
該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
保持溫度為800℃,在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料,充分反應直至達到平衡。
| H2O | CO | CO2 | H2 |
甲 (質(zhì)量/g) | 1.8 | 8.4 | a | 1 |
乙 (質(zhì)量/g) | 1.8 | 2.8 | 0 | 0 |
①起始時,要使甲容器中反應向正反應方向進行,則a的取值范圍是????????????????? ;達到平衡
時,乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。
②如圖表示上述甲容器中反應在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? (答兩個要點即可)。
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ?????????? ??? ;
② 已知25℃時,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當Na2CO3溶液的pH為11時, 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) - c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的符號表示]。
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