20.答案: NO2和N2O4.(3)As2S5. (4)①NH3>AsH3>PH3. NH3分子間存在氫鍵.所以沸點最高.相對分子質(zhì)量AsH3>PH3.分子間作用力AsH3>PH3.故沸點AsH3>PH3. ②SiH4正四面體. PH3三角錐. H2S角形. (5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl.3Si(NH2)48NH3+Si3N4 [解析]判斷出這五種元素是解題的關(guān)鍵. 思路:W的氯化物為正四體型.則W為C或Si.若W為C.則中心元素X為Si.右邊的含氧酸H3PO4不是強酸.不符.所以W為Si.X為P.Y為S(H2SO4是強酸),再從“W與Q形成高溫陶瓷 知Q為N(形成Si3N4).R為As.如下表: C N(Q) Si(W) P(X) S(Y) As(R) (4)②電子總數(shù)相同的氫化物應(yīng)該是同周期的.所以是比較SiH4.PH3.H2S. () 來源: 版權(quán)所有:() 版權(quán)所有:() 版權(quán)所有:() 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?金華模擬)某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測,M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),得到無色溶液A和44.8L氣體B(氣體體積為標準狀況下),該氣體能使紅色石蕊試紙變藍.往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸.將c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請回答下列問題:
(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為
AlN
AlN
,屬于
原子
原子
晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無色溶液A呈堿性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是
bd
bd
(填序號).
a.鹽酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2,可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體.寫出上述反應(yīng)的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在
陰極
陰極
(填“陰極”或“陽極”)生成,電極反應(yīng)為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G,其組成為NH5,G遇水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體為B,則物質(zhì)G的電子式為

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用序號填空:
(1)有下列八種物質(zhì):①MgCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷(P4)晶體⑤金剛石⑥硼晶體.其中屬于離子晶體的是
①③
①③
;屬于分子晶體的是
②④
②④
,屬于原子晶體的是
⑤⑥
⑤⑥

(2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3,其中屬于非極性分子的是
①③④
①③④
,分子的VSEPR模型為平面三角形的是
②③④
②③④
,屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是

(3)在相同條件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
SO2是極性分子,CO2是非極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是極性分子,CO2是非極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO2在水中的溶解度比CO2的大

(4)試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低,并說明理由.
穩(wěn)定性:
H2O>H2S>H2Se
H2O>H2S>H2Se
 理由:
非金屬性越強,氣態(tài)化合物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S>Se
非金屬性越強,氣態(tài)化合物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S>Se

沸點:
H2O>H2Se>H2S
H2O>H2Se>H2S
 理由:
H2O可形成分子間氫鍵,沸點最高,H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大,分子間作用力大,因而H2Se比H2S沸點高
H2O可形成分子間氫鍵,沸點最高,H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大,分子間作用力大,因而H2Se比H2S沸點高

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已知周期表中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰.Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸.回答下列問題:
(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu),W的氧化物的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
;
(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是
NO2和N2O4
NO2和N2O4
;
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是
As2S5
As2S5
;
(4)這5個元素的氫化物分子中,立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式)
NH3>AsH3>PH3
NH3>AsH3>PH3
,其原因是
NH3分子間存在氫鍵,所以沸點最高.相對分子質(zhì)量AsH3>PH3,則AsH3分子間的作用力大于PH3,故沸點AsH3>PH3
NH3分子間存在氫鍵,所以沸點最高.相對分子質(zhì)量AsH3>PH3,則AsH3分子間的作用力大于PH3,故沸點AsH3>PH3

(5)電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是
SiH4正四面體、PH3三角錐型、H2SV型(角型)
SiH4正四面體、PH3三角錐型、H2SV型(角型)

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用序號填空:
(1)有下列八種物質(zhì):①MgCl2晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④白磷(P4)晶體⑤金剛石 ⑥硼晶體.其中屬于離子晶體的是
 
;屬于分子晶體的是
 
,屬于原子晶體的是
 

(2)有下列分子:①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中屬于非極性分子的是
 
,分子的VSEPR模型為平面三角形的是
 
,屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
 

(3)在相同條件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 

(4)有下列四種無機含氧酸:①H3PO4     ②HClO       ③H3BO3     ④HNO2根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律,將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組,它們分別是
 
,
 

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W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期.
(1)W的單質(zhì)是一種
色晶體.寫出X的氫化物的電子式

Z單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
HCl>H2S>SiH4
HCl>H2S>SiH4
.(用化學(xué)式表示,Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似).
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應(yīng)關(guān)系:A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
.D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會對大氣造成污染.用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O

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