2.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是(  )

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Ⅰ.A、B、C分別代表三種不同的短周期元素.A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價(jià)電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.
(1)若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于
σ
σ
鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn),其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵

(2)當(dāng)n=2時(shí),B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體.當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為
sp3
sp3
,微粒間的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
(3)CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
,與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
(填化學(xué)式).
(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是
Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個(gè)電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高
Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個(gè)電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高

(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是
d
d

a.直線形;三角錐形        b.V形;三角錐形
c.直線形;平面三角形      d.V形;平面三角形.

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(2009?�?谀M)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是( �。�

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(2013?綿陽(yáng)模擬)A、B、D、E、G、M代表六種常見(jiàn)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中,元素M的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子,A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,E的 簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,D、G同主族;B與D形成的化合物有多種,其中一種是紅棕色氣體.
(1)M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為
3d24s2
3d24s2
,元素B、D、G的第一電離能由大到時(shí)小的順序是
N>O>S
N>O>S
 (用元素符號(hào)表示).
(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè),GD32-的立體構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
 (用文字表述)
(3)M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式為
TiO2
TiO2
 (用元素符號(hào)表示).
(4)已知化合物EB結(jié)構(gòu)與單晶硅相似,該物質(zhì)可由E 的氯化物與NaB3在高溫下反應(yīng)制得,且生成單質(zhì)B2,該反應(yīng)化學(xué)方程式為
AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2
AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2
,若有8.4gB2生成,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
1.204×1023或0.2NA
1.204×1023或0.2NA

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元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為
 
,與CO互為等電子體的離子為
 
(填化學(xué)式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列
 

a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是
 

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是
 

a.直線形;三角錐形        b.V形;三角錐形
c.直線形;平面三角形      d.V形;平面三角形.

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