題目列表(包括答案和解析)
已知尿素的結構式為:
尿素可用于制有機鐵肥,主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ;C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(2)尿素分子中N原子的雜化方式是 。
(3)NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大,原因為 。
(4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結構如右圖所示。
①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。
②NaCl晶胞也為面心立方結構,已知NaCl晶體密度為 g·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則NaCl晶胞體積為 cm3
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響, 科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”,以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。
結合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:
(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 。
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4
(2)下列說法不正確的是 。
A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.CH4是目前引起溫室效應的主要原因
D.H2O沸點是九種物質中最高的,是因為水分子間能形成氫鍵
(3)在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強溫室氣體,下列推測不正確的是 。
A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性異構 D.第一電離能:N<O<F
(4)甲烷晶體的晶胞結構如右圖,下列有關說法正確的是 。
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C. CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡合物,已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強堿并加熱至沸騰有氨放出,同時產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成, 且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為 。
A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O; B. [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ;
C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ; D. [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為: 。
2010年上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了
發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片,材質基本以GaAs
(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、lnGaN(氮化銦鎵)
為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構
如右圖。試回答:
⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。
⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為 ,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為 。
⑶N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點由高到低的順序是 。 (用氫化物分子式表示)
⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。
⑸比較二者的第一電離能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”)。
⑹下列說法正確的是 (填字母)。
A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B.GaP與GaAs互為等電子體
C.電負性:As>Ga D.砷化鎵晶體中含有配位鍵
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