3.NaCl的晶胞 如右圖.每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是 ( ) A.14.13 B.1.1 C.4.4 D.6.6 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?焦作一模)化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
sp3
sp3
雜化,E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面三角型
平面三角型

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
(填高或低),理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na<Al<Si<N
Na<Al<Si<N
.(用元素符號表示)
(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中A顯-3價),則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
;(每個球均表示1個原子)
(5)F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
,A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,則其化學(xué)式為
AlN
AlN

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(1)隨著人們生活質(zhì)量的提高,不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視,室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注.甲醛(CH2O)是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點是-19.5℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點是64.65℃),甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是
甲醇分子間存在氫鍵,而甲醛沒有
甲醇分子間存在氫鍵,而甲醛沒有
;甲醛分子中C的雜化方式為
sp2
sp2
,分子中共有
1
1
個π鍵.
(2)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能. 已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.是回答下列問題:
①下列說法正確的是
BCD
BCD
(選填序號)
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    B.第一電離能:As>Ga  
C.電負性:As>Ga              D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②Ga的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104S24P1
1s22s22p63s23p63d104S24P1

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已知尿素的結(jié)構(gòu)式為: 尿素可用于制有機鐵肥,主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學(xué)式為[Fe(H2NCONH26](NO33。

(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為                 ;C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是          。

(2)尿素分子中N原子的雜化方式是         

(3)NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大,原因為             

(4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有           個。

②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu),已知NaCl晶體密度為 g·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則NaCl晶胞體積為       cm3

 

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為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響, 科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是      。

A.N2           B.O2           C.H2O          D.CO2                  E.CH4

(2)下列說法不正確的是        

A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的,是因為水分子間能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強溫室氣體,下列推測不正確的是     。

A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)                     D.第一電離能:N<O<F

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是    

   A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C. CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強堿并加熱至沸騰有氨放出,同時產(chǎn)生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成, 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                              

A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O;         B.  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ;           D.   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為:                 。

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       2010年上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了

       發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片,材質(zhì)基本以GaAs

       (砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、lnGaN(氮化銦鎵)

       為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)

       如右圖。試回答:

⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                 

⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為            ,與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              

⑶N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點由高到低的順序是         。 (用氫化物分子式表示)

⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為           

⑸比較二者的第一電離能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

⑹下列說法正確的是              (填字母)。

       A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同                B.GaP與GaAs互為等電子體

       C.電負性:As>Ga                               D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

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