6.已知X.Y.Z三種元素組成的化合物是離子晶體.其晶胞如圖所示.則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的 ( ) A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素的符號(hào)是
As
As
該原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
_.
(3)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低
NH3>PH3>AsH3
NH3>PH3>AsH3
,理由是
鍵長(zhǎng)N-H<P-H<As-H,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,化合物穩(wěn)定
鍵長(zhǎng)N-H<P-H<As-H,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,化合物穩(wěn)定

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【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
,該元素的符號(hào)是
 

(2)Y元素原子的電子軌道表示式為
 
,元素X與Y的電負(fù)性比較:X
 
Y(填“>”或“<”).
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為
 

(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體.
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點(diǎn)和面心)
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請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式
 
:化合物A可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)已知(CH33Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為
 

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【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48.X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,所有原子共平面.Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途.已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子.工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M(M可看做一種含氧酸鹽).經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖
;Z的價(jià)層電子排布式為
3d24s2
3d24s2

(2)X在該氫化物中以
sp2
sp2
方式雜化;X和Y形成的化合物YX2的電子式為

(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2
;
②在M晶體中,若將Z4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點(diǎn),則O2-處于立方體的
面心
面心
;
③已知O2-半徑為1.4×10-10 m,Z4+的半徑為6.15×10-11m,阿佛加德羅常數(shù)為NA,則M的密度為
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
g?cm-3.(不必化簡(jiǎn))

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(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)W位于元素周期表第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)
△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
3
2
O2(g)=x2o3(s)
△H=-1675.7KJ?mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

(Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
_
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

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已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.室溫下元素W的單質(zhì)是淡黃色粉末狀固體,在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一.元素R的單質(zhì)在常溫常壓下是黃綠色氣體,能溶于水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
,該元素的符號(hào)是
As
As
;
(2)Y元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為
,該元素的名稱是
;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
;
(5)W、R 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(寫元素符號(hào)).寫出能夠證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫
高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫

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