已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A、B、C；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是；（填寫電子式）
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，分子空間構(gòu)型為；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B（OH）₄]^-離子方程式是．
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為．

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的核外電子排布式是，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是；
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

（2011?開(kāi)封一模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是，雜化軌道是，分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是（填元素符號(hào)）；B與c形成的化合物晶體類型是．    
（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為．
（4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是（只要求列出算式）．

（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取雜化，其晶胞中微粒間的作用力為．
（5）EH₃分子的空間構(gòu)型為，其沸點(diǎn)與BH₃相比（填“高”或“低”），原因是．
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．

（2011?鄭州二模）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其原因是．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是（填化學(xué)式）．
（5）E的核外電子排布式是．
（6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為．