（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外電子排布式為．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為．
（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫(xiě)成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（5）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因．

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式：．
（2）PO₄^3-的空間構(gòu)型是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是．
（4）膽礬CuSO₄?5H₂O的結(jié)構(gòu)示意圖圖1，其含有的微粒間作用力有．（填序號(hào)）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵   d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為．

硫元素可以形成多種物質(zhì)如SCl

+ 3

、SO₂、SO

2- 3

、SO

2- 4

等．
（1）SCl

+ 3

中S原子的軌道雜化類(lèi)型是，SCl

+ 3

的空間構(gòu)型是．
（2）向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1：1：1，經(jīng)測(cè)定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽(yáng)離子．
①[Cu（NH₃）₄]SO₄中Cu₂+的電子排布式為．
②[Cu（NH₃3）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有（填字母）．
A．共價(jià)鍵　　B．氫鍵　　C．離子鍵　　D．配位鍵　　E．分子間作用力
③寫(xiě)出與SO

2- 4

互為等電子體的一種分子：．
④上述白色沉淀的化學(xué)式為．

鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn²⁺基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．

④如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰（填寫(xiě)“高”或“低”），原因是．

不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）寫(xiě)出Fe²⁺的基態(tài)離子的電子排布式：；基態(tài)碳（C）原子的電子排布圖為
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為；已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．
（3）H₂O的分子構(gòu)型為；H₂O分子間能形成氫鍵的原因是．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為．