在一定條件下RO₃^—與R^—發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^—＋5R^—＋6 H^＋＝3R₂＋3H₂O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是：(       )

       A．R位于元素周期表中的第VA族          B．R的氫化物的水溶液呈酸性

       C．RO₃^—中的R元素只能被還原              D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

【解析】根據(jù)方程式可判斷，R的最低價(jià)是－1價(jià)，所以R屬于第 Ⅶ_A，由于氟元素沒有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO₃^—中的R元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化，也能被還原，所以正確的答案是B。

下列原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（   ）

  A．Na⁺：1s²2s²2p⁶    B．O^2-：1s²2s²2p⁴       C．F：1s²2s²2p⁵    D．Ne：1s²2s²2p⁶

【解析】考查核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知選項(xiàng)ACD均正確。選項(xiàng)B中核外是10個(gè)電子，正確的應(yīng)為1s²2s²2p⁶，所以答案選B。

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（    ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；② Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③ Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。

A． ①②③④　　 B． ①②③　　    C．只有①④　　    D．只有③

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，①正確。單質(zhì)溴在常溫下是液體和鐵反應(yīng)生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數(shù)是35，S的原子序數(shù)是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反應(yīng)后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為：

A．15.2 g,  B．11.6g  C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根據(jù)反應(yīng)過程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因?yàn)榻饘倜渴��?mol電子，就要結(jié)合1mol氧原子。硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂和N₂O₄，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬結(jié)合的氧原子是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質(zhì)量是11.6g。即答案是B。

下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．在H₃O⁺和NH₄⁺ 中都存在配位鍵

【解析】P₄的鍵角是60°的，B不正確。所以答案選B。