9.答案:C [解析]A. 原子不守恒.正確寫(xiě)法為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. HClO是弱酸.不應(yīng)該拆開(kāi).正確寫(xiě)法為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C. 胃酸主要成分為HCl.是強(qiáng)酸.該離子方程式正確. D. 電荷不守恒.正確寫(xiě)法為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中甲池的名稱          (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:                                。

(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ,當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)丙池中   電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬,則丙池的某鹽溶液可能是          (填序號(hào))

A.MgSO4溶液      B.CuSO4溶液      C.Na­Cl溶液      D.AgNO3溶液 

【解析】(1)甲屬于燃料電池,給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入,所以電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH―6e=CO32+6H2O。電極A和電池的正極相連,所以A是陽(yáng)極、B是陰極、C是陽(yáng)極、D是陰極。A是惰性電極,所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3。5.4g是單質(zhì)銀,轉(zhuǎn)移的電子是,所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽(yáng)離子只有在陰極放電,所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬,在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅,則轉(zhuǎn)移的電子為,正確。若是銀,則說(shuō)明硝酸銀不足,還有氫氣生成,所以答案是BD。

 

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(10分)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中甲池的名稱           (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

(2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:                                 。

(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ,當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)丙池中    電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬,則丙池的某鹽溶液可能是           (填序號(hào))

A.MgSO4溶液      B.CuSO4溶液       C.Na­Cl溶液      D.AgNO3溶液 

【解析】(1)甲屬于燃料電池,給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入,所以電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH―6e=CO32+6H2O。電極A和電池的正極相連,所以A是陽(yáng)極、B是陰極、C是陽(yáng)極、D是陰極。A是惰性電極,所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O  4Ag+O2↑+4HNO3。5.4g是單質(zhì)銀,轉(zhuǎn)移的電子是,所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽(yáng)離子只有在陰極放電,所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬,在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅,則轉(zhuǎn)移的電子為,正確。若是銀,則說(shuō)明硝酸銀不足,還有氫氣生成,所以答案是BD。

 

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