題目列表(包括答案和解析)
下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是( )
A.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA。
B.Cu與足量濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子生成的氣體在標(biāo)況下占22.4L(忽略氣體溶解及逸散)。
C.31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D.足量Fe與一定量熱的濃H2SO4反應(yīng)放出l mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(忽略氣體溶解及逸散)。
【解析】硫的氧化性比較弱,和銅反應(yīng)生成的是Cu2S,因此1mol銅失去的電子數(shù)為NA。銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2↑,即每生成2molNO2轉(zhuǎn)移電子是6mol,因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵,31g白磷是,所以含有的P—P鍵為0.25mol×6=1.5mol,D不正確。因?yàn)殍F是過(guò)量的,所以生成物是硫酸亞鐵,即鐵和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H2SO4(濃)
FeSO4+H2O+SO2↑,所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。
下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl>I的是( )
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.穩(wěn)定性:HCl>HI
C.酸性 HClO4>HIO4 D.酸性 HClO3>HIO3
【解析】考查非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性或者是單質(zhì)間的相互置換能力等。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的,答案是D。
下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在,其中正確的是( )
A.能使品紅褪色。
B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸。
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸。
【解析】具有漂泊性的物質(zhì)不止二氧化硫一種,A不能證明。酸性氣體都可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B不能證明。選項(xiàng)C中也可以是CO2,所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,說(shuō)明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸,則說(shuō)明沉淀是硫酸鋇,所以氣體是二氧化硫,因此正確的答案是D。
下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是
A.石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子
B.氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周?chē)o鄰的有6個(gè)Cl—
C.CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的有8個(gè)Cl—,每個(gè)Cs+周?chē)染嚯x緊鄰的有6個(gè)Cs+
D.在面心立方最密堆積的金屬晶體中,每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有4個(gè)金屬原子
【解析】在面心立方最密堆積的金屬晶體中,每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有12個(gè)金屬原子,所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的,答案選D。
下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在,其中正確的是( )
A.能使品紅褪色。
B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸。
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸。
【解析】具有漂泊性的物質(zhì)不止二氧化硫一種,A不能證明。酸性氣體都可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,B不能證明。選項(xiàng)C中也可以是CO2,所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,說(shuō)明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸,則說(shuō)明沉淀是硫酸鋇,所以氣體是二氧化硫,因此正確的答案是D。
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