14.答案:B.D [解析]選項(xiàng)A中水為弱電解質(zhì).書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能改寫(xiě),選項(xiàng)C中正確的離子方程式為: -O-+CO2+H2O-OH+HCO3-. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是

A.a(chǎn)>b>c     B.b>a>c    C.c>b>a   D.c>a>b

【解析】硫酸的濃度越大,溶液的密度就越大,所以不同濃度的濃硫酸等體積混合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而氨水則正好相反,所以正確的答案是B。答案選B。

 

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濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是

A.a(chǎn)>b>c     B.b>a>c    C.c>b>a   D.c>a>b

【解析】硫酸的濃度越大,溶液的密度就越大,所以不同濃度的濃硫酸等體積混合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而氨水則正好相反,所以正確的答案是B。答案選B。

 

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在373K時(shí),密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO2和SO2,發(fā)生如下反應(yīng):

NO2+SO2   NO+SO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列敘述正確的時(shí):

   A  NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等

   B  NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等

   C  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量

   D  SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

【解析】在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),各種物質(zhì)的濃度和含量不再隨時(shí)間變化而變化,把這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài),因此A、B、D不一定正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變,所以平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量,即選項(xiàng)C是正確的。答案選C。

 

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下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是  (     ) 

  A.NaCl          B.CO2         C.NH4Cl            D. NH3

【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵。A中只有離子鍵,B和D中只有極性鍵,C中既有離子鍵,還有N和H之間的極性鍵。答案選C

 

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下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是  (      ) 

  A.NaCl           B.CO2          C.NH4Cl             D. NH3

【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵。A中只有離子鍵,B和D中只有極性鍵,C中既有離子鍵,還有N和H之間的極性鍵。答案選C

 

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