題目列表(包括答案和解析)
固體X是由兩種常見元素組成的化合物,其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉化關系,有的反應標出全部產(chǎn)物,有的反應標出部分產(chǎn)物。已知P為兩種氣體的混合物,R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,C為紅褐色物質(zhì),M為常見金屬單質(zhì),Q為常見非金屬單質(zhì)。試填空。
(1)X的化學式為 ,P中氣體的化學式為 。
(2)實現(xiàn)G→H,欲不引進新的雜質(zhì),N可以選擇下列物質(zhì)中的 (填序號)。
①KMnO4 ②HNO3�、跦2O2�、蹸l2
(3)寫出B和M反應的化學方程式: 。
(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽,該反應的離子方程式為 。
FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A.都能透過濾紙 B.都呈紅褐色
C.具有相同的顆粒直徑 D.都存在布朗運動
FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是( �。�
A.都能透過濾紙 B.都呈紅褐色
C.具有相同的顆粒直徑 D.都存在布朗運動
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 |
HCOOH |
HClO |
H2CO3 |
H2SO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) |
|
|
|
|
(1)在溫度相同時,各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為:________________________。
(2)下列離子方程式正確的是
A.2ClO- + H2O + CO2 → 2HClO + CO32-
B.2HCOOH + CO32- → 2HCOO- + H2O + CO2↑
C.H2SO3 + 2HCOO- → 2HCOOH + SO32-
D.Cl2 + H2O+2CO32- → 2HCO3- + Cl- + ClO-
(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性。
(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應的化學方程式: 。
(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應方程式如下:
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列說法中正確的是…………………………………( )
A.H2O2既是氧化劑又是還原劑
B.H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4
碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下:
HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O
(6)若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為,試配平上述化學方程式。
從中選出適當?shù)脑~語將其序號填入下列空格中:?
(1)在肥皂水中透過強光,可以見到光帶,這種現(xiàn)象稱為___________。?
(2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水,肥皂凝聚,這種現(xiàn)象稱為___________。?
(3)在Fe(OH)3溶膠中加入(NH4)2SO4溶液,產(chǎn)生了紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做____________。?
(4)用半透膜把制取的Fe(OH)3溶膠中的HCl分離去的方法叫做_________。?
(5)不同牌號的藍墨水混合后,有時會產(chǎn)生沉淀,這是? ?現(xiàn)象。?
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