6.答案:(1)紅褐色 (2)黃色固體 向內(nèi) NaOH (3)NO (4)黃綠色變?yōu)闊o色 5 [解析]在(2)中實驗2發(fā)生的反應為:+ .二者反應有單質(zhì)硫生成.同時氣體幾乎完全消失.在(3)中隨著與水不斷反應.會逐漸轉化為并最終完全與水反應生成和NO.在(4)中有白煙產(chǎn)生是因為過量的與HCl反應生成了.最終針筒里的氣體只有. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

固體X是由兩種常見元素組成的化合物,其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉化關系,有的反應標出全部產(chǎn)物,有的反應標出部分產(chǎn)物。已知P為兩種氣體的混合物,R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,C為紅褐色物質(zhì),M為常見金屬單質(zhì),Q為常見非金屬單質(zhì)。試填空。

(1)X的化學式為     ,P中氣體的化學式為       。

(2)實現(xiàn)G→H,欲不引進新的雜質(zhì),N可以選擇下列物質(zhì)中的    (填序號)。

①KMnO4 ②HNO3�、跦2O2�、蹸l2

(3)寫出B和M反應的化學方程式:                  

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽,該反應的離子方程式為 。

 

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FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是(  )

    A.都能透過濾紙        B.都呈紅褐色

    C.具有相同的顆粒直徑     D.都存在布朗運動

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FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是( �。�

    A.都能透過濾紙        B.都呈紅褐色

    C.具有相同的顆粒直徑     D.都存在布朗運動

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

 

(1)在溫度相同時,各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為:________________________。

(2)下列離子方程式正確的是

A.2ClO + H2O + CO→ 2HClO + CO32

B.2HCOOH + CO2 → 2HCOO + H2O + CO2

C.H2SO3 + 2HCOO → 2HCOOH + SO32

D.Cl2 + H2O+2CO32 → 2HCO3 + Cl + ClO

(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為                                。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性。

(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應的化學方程式:                                                       。

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應方程式如下:

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列說法中正確的是…………………………………(  )

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑

B.H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下:

    HI+    H6TeO6    TeO2+    Te+    I2+    H2O

(6)若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為,試配平上述化學方程式。

 

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有下列詞語:①滲析 ②鹽析�、勰邸、苋苣z�、菽z�、薏祭蔬\動 ⑦電泳 ⑧丁達爾現(xiàn)象�、嶂泻�?

從中選出適當?shù)脑~語將其序號填入下列空格中:?

(1)在肥皂水中透過強光,可以見到光帶,這種現(xiàn)象稱為___________。?

(2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水,肥皂凝聚,這種現(xiàn)象稱為___________。?

(3)在Fe(OH)3溶膠中加入(NH4)2SO4溶液,產(chǎn)生了紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做____________。?

(4)用半透膜把制取的Fe(OH)3溶膠中的HCl分離去的方法叫做_________。?

(5)不同牌號的藍墨水混合后,有時會產(chǎn)生沉淀,這是?   ?現(xiàn)象。?

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