將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中.550℃時.在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3.反應達到平衡后.將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液.氣體體積減少了21.28L,再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2.氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積). 請回答下列問題: (1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 . a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變 c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e.容器中混合氣體的密度保持不變 (2)欲提高SO2的轉化率.下列措施可行的是 . a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應的催化劑 d.生高溫度 (3)求該反應達到平衡時SO3的轉化率. (4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液.生成沉淀多少克? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3(正反應放熱).反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28 L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積).(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題:

(1)

判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.

SO2和SO3濃度相等

B.

SO2百分含量保持不變

C.

容器中氣體的壓強不變

D.

SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

E.

容器中混合氣體的密度保持不變

(2)

欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是

[  ]

A.

向裝置中再充入N2

B.

向裝置中再充入O2

C.

改變反應的催化劑

D.

升高溫度

(3)

求該反應達到平衡時SO3的轉化率(用百分數(shù)表示).

(4)

若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

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將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3(正反應放熱).反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28 L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積).(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________.(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是________.(填字母)

a.向裝置中再充入N2

b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑

d.生高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO3的轉化率(用百分數(shù)表示).

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

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將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2  2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題:

(1)(2分)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等         b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變       d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)(2分)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是            。(填字母)

a.向裝置中再充入N2               b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑               d.升高溫度

(3)(3分)求該反應達到平衡時SO3的轉化率(用百分數(shù)表示)。

(4)(3分)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

 

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(08年江蘇卷)(10分)將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2  2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等             b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變          d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是               。(填字母)     

a.向裝置中再充入N2               b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑               d.生高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO3的轉化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

 

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將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))
請回答下列問題:
(1)(2分)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                  。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等         b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變       d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)(2分)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是           。(填字母)
a.向裝置中再充入N2              b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑               d.升高溫度
(3)(3分)求該反應達到平衡時SO3的轉化率(用百分數(shù)表示)。
(4)(3分)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

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