4．答案:(1)S+H2 ====== H2S (2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O △ (3)2H2SO4(濃)+C=====CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)①H2SO4+2OH-===SO32-+2H2O ②大于 Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽.水解后溶液呈堿性 ③增大 水解是吸熱反應(yīng).加熱促使SO32-水解程度增大.因而pH增大 [解析]由題意及設(shè)問可知.A是非金屬元素單質(zhì).且能與H2在加熱的條件下反映.生成的氫化物有還原性.可知是變價(jià)元素.B和C是A的兩種氧化物且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5.由此可推出A是S.B是SO2.C是SO3.D是H2SO4(濃).E是H2SO3. 【查看更多】

 

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（2012?菏澤二模）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�

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利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）圖中CH4的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式是
CH4+H2O?CO+3H2
CH4+H2O?CO+3H2
．
（2）脫硫過程中，若有n mol Fe2O3?H2O轉(zhuǎn)化，則生成S的物質(zhì)的量為
n
n
mol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是
Fe2O3?H2O
Fe2O3?H2O
．
（4）改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧氣的氧化還原）為
Na2S+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+S+H2↑
Na2S+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+S+H2↑
，該方法的優(yōu)點(diǎn)是
該方法NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣
該方法NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣
．

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（2009?清遠(yuǎn)模擬）下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

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下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1

B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2

C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )   △H3

D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H4

 

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下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是(   　)

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1         C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  △H2

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)  △H1       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1          S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

 

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