12．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如FeCl3可用作催化劑.印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等. (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 . 中的反應(yīng)設(shè)計成原電池.請畫出原電池的裝置圖.標(biāo)出正.負(fù)極.并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng) 負(fù)板反應(yīng) . (3)腐蝕銅板后的混合溶液中.若Cu2+.Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1.請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品.簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟 . 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢.但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請從上表提供的藥品中選擇兩種.設(shè)計最佳實驗.驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕. 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；
正極反應(yīng)：
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
．

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鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在右邊方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）

  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
．

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鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖
（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
，負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色
．
（4）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
．

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（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   ；

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。

（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

        2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4

鉛蓄電池放電時，          （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）有人設(shè)計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：                                     

正極：                                     

 

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（12分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血

劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                               。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                               ，

負(fù)投反應(yīng)                              。

（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，實現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑反應(yīng)。請在框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實驗裝置圖。

（4）另一位同學(xué)在做（3）反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒

上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因

                                          ，

此時的總反應(yīng)為                                 。

 

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