15.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù).判斷在等濃度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各種離子濃度關系正確的是( ) 化學式 電離常數(shù) HClO Ki = 3×10-8 H2CO3 Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11 A.c(HCO3- )>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3- )>c(H+) C.c+c(ClO-) = c(HCO3- )+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+) = c(HCO3- )+c(ClO-)+c(OH-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?普陀區(qū)二模)
化學式 電離常數(shù)
(25℃)
HCN 4.9×l0-10
H2CO3 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是(  )

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根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是

A.等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na)=c(CN),則a一定大于b

C.等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)

D.NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生的反應可表示為:2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3

 

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化學式 電離常數(shù)
(25℃)
HCN 4.9×l0-10
H2CO3 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( �。�
A.等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3
B.a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),則a一定大于b
C.等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-
D.NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生的反應可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

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化學式電離常數(shù)
(25℃)
HCN4.9×l0-10
H2CO3K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( )
A.等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3
B.a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),則a一定大于b
C.等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-
D.NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生的反應可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

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根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是
[     ]
A.25℃時,等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,溶液的pH大小順序
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)
B.將a mol/L HCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),則a一定大于b
C.物質(zhì)的量相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度之間滿足關系
c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生的反應可表示為 2NaCN+H2O+CO2→2HCN+ Na2CO3

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