24.(2009·理綜浙江卷.10.6分)已知:25 ℃時(shí).Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-1閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義.
(1)放熱反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng),在體積不變的條件下,下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
(填字母).
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E.移出氧氣
(2)氮是大氣中含量最多的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用.用CH4將氮氧化物(用NOx表示)催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體,若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4,則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 

(3)如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下,N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中的能量變化圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
.(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示).
(4)在25℃下,將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則c(NH4+ )
 
 c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 

(5)已知:25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=4.9×10 -13.現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液(反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)),當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí).c(Br-)=
 
(保留兩位有效數(shù)字).

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下列說(shuō)法不正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))(  )

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精英家教網(wǎng)已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3
(1)在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
;(已知:25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3?L-3
(2)根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7(填“>”“<”或“=”).常溫下,向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后,溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
;
(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說(shuō)明:陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 

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從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖a:
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回答下列問(wèn)題:
(1)①中廢渣的主要成分是
 

(2)完成④中反應(yīng)的離子方程式:
 
ClO3-+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
 
)+
 
 

(3)25℃時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
釩沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
 
.(已知:25℃時(shí),Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39
(4)全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置(如圖b所示,a、b均為惰性電極),已知:全礬液流電池的工作原理為:
VO2++V2++2H+   
放電
充電
  VO2++H2O+V3+
V2+為紫色,V3+為綠色,VO2+為藍(lán)色,VO2+為黃色.則:
①放電過(guò)程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H+
 
槽遷移進(jìn)
 
槽(填“左”、“右”)
②當(dāng)充電時(shí),右槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?!--BA-->
 
色.

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運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1 )在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的混合體系中,SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)):
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
 
0 (填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時(shí),向該平衡體系中通入氦氣,平衡將
 
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②當(dāng)溫度為T(mén)1,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V
 
V(填“>”、“<”或“=).
(2 )①圖2是一定條件下,N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示) ②25°C時(shí),將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液的PH=7,則c ( NH+4
 
c (Cl-),a
 
b,(填“>”、“<”或“=”);
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(3)海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素.
已知:25℃時(shí),Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2).在 25℃時(shí),向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol.l-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液,白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,其原因是
 
,該反應(yīng)的離子方程式
 

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