運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1 )在反應(yīng):2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)的混合體系中,SO
3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)):
①2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)的△H
0 (填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時(shí),向該平衡體系中通入氦氣,平衡將
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②當(dāng)溫度為T(mén)
1,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V
正
V
逆(填“>”、“<”或“=).
(2 )①圖2是一定條件下,N
2和H
2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH
3的能量變化圖,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
.
(△H用含Q
1、Q
2的代數(shù)式表示) ②25°C時(shí),將a mol?L
-1的氨水與b mol?L
-1的鹽酸等體積混合,所得溶液的PH=7,則c ( NH
+4)
c (Cl
-),a
b,(填“>”、“<”或“=”);
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(3)海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素.
已知:25℃時(shí),K
sp[AgCl]=1.6×10
-10 mol
2?L
-2、Ksp[AgI]=1.5×10
-16mol
2?L
-2).在 25℃時(shí),向 10mL0.002mol?l
-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol.l
-1AgNO
3溶液,有白色沉淀生成,向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l
-1的NaI溶液,白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,其原因是
,該反應(yīng)的離子方程式
.