9.答案: (1)0.045 9.0×10-3 (2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用 ①反應(yīng)初期:雖然甲酸甲酯的量較大.但甲酸量很小.催化效果不明顯.反應(yīng)速率較慢. ②反應(yīng)中期:甲酸量逐漸增多.催化效果顯著.反應(yīng)速率明顯增大. ③反應(yīng)后期:甲酸量增加到一定程度后.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素.此時(shí).v增大.使總反應(yīng)速率逐漸減小.直至為零. [解析](1)由圖可知15-20 min內(nèi).甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率從6.7%上升到11.2%.則Dn = 1.00 mol× = 0.045 mol.v (HCOOCH3) = = 9×10-3 mol·min-1. 給表中數(shù)據(jù)可知.平均速率是先增大再減小.后保持為0.分析其原因.可從濃度.催化劑.溫度來(lái)入手:現(xiàn)溫度不變,HCOOCH3起始時(shí)濃度最大.但其起始速率并不是最大.說(shuō)明有催化劑的影響,現(xiàn)有物質(zhì)中有催化可能的是HCOOH.CH3OH.H2O.但CH3OH.H2O的起始濃度已不小.所以.只能考慮是HCOOH起催化作用. (3)K值的計(jì)算要注意選取的是平衡時(shí)的量.即是圖上甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%的點(diǎn). (4)因?yàn)樯邷囟?反應(yīng)速率增大.達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短.所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1.再者.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).升高溫度.平衡右移.甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大.所以T2達(dá)平衡時(shí)的平臺(tái)要高于T1. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中,測(cè)得c(SO)=0.105 mol·L1、c(Al3)=0.055 mol·L1,溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H和SO),則c(K)為

A.0.045 mol·L1                                                                    B.0.035 mol·L1

C.0.055 mol·L1                                                                  D.0.040 mol·L1

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反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

B.(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C.(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

D.(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O2NO34體積比注滿(mǎn)一干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶中液面逐漸上升后,最終燒瓶?jī)?nèi)溶液物質(zhì)的量濃度最接近于(mol/L)(�。�

A0.045       B0.036        C0.026         D0.030

 

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O2NO34體積比注滿(mǎn)一干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶中液面逐漸上升后,最終燒瓶?jī)?nèi)溶液物質(zhì)的量濃度最接近于(mol/L)( )

A0.045       B0.036        C0.026         D0.030

 

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常溫下,有甲、乙兩份體積均為lL,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11.①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol.則a、b正確的答案組合是( �。�

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