10.答案:C [解析]單位體積內的粒子數(shù).實質為粒子的濃度.顯然A.闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛顐f礀绾惧鏌曟繛鐐珔缁炬儳鐏濋埞鎴︽偐瀹曞浂鏆¢梺鎼炲€曢悧蹇涘箟閹间焦鍋嬮柛顐g箘閻熴劑姊虹紒妯虹瑨闁诲繑宀告俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺瑙勬儗閸ㄩ亶寮ィ鍐╃厽閹兼番鍨婚崯鏌ユ煙閸戙倖瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下,可逆反應N2+3H22 NH3達到平衡的標志是(  )

A. N2、H2 、NH3濃度相等   

B.N2,H2,NH3分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時間內生成nmolN2同時生成2nmolNH3

D.單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2

【解析】濃度相等,但不能說明濃度是否還在隨時間變化而變化,A不能說明。同樣選項B也不能說明。選項C中反應速率的方向是相反的,且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,所以可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。而在選項D中的反應速率方向是相同的,即使?jié)M足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,也不能說明。所以正確的答案是C。

 

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一定溫度下,可逆反應N2+3H22 NH3達到平衡的標志是(  )

A. N2、H2 、NH3濃度相等   

B.N2,H2,NH3分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時間內生成nmolN2同時生成2nmolNH3

D.單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2

【解析】濃度相等,但不能說明濃度是否還在隨時間變化而變化,A不能說明。同樣選項B也不能說明。選項C中反應速率的方向是相反的,且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,所以可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。而在選項D中的反應速率方向是相同的,即使?jié)M足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,也不能說明。所以正確的答案是C。

 

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關于反應的說法錯誤的是(    )

A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)                 B.達到平衡時正、逆反應速率相等

C.平衡時各組分的含量也在不斷變化           D.該反應所建立的平衡是動態(tài)平衡

【解析】平衡狀態(tài)是在一定條件下的,當改變外界條件時,破壞將被破壞,A正確。當正逆反應速率相等時,即達到平衡狀態(tài),B正確。平衡時正逆反應速率相等,但不等于0,因此單位時間內消耗的生成的量是相同的,所以各組分的含量不再隨時間變化而變化,C是錯誤的,D是正確的。答案選C。

 

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關于反應的說法錯誤的是(    )

A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)                 B.達到平衡時正、逆反應速率相等

C.平衡時各組分的含量也在不斷變化           D.該反應所建立的平衡是動態(tài)平衡

【解析】平衡狀態(tài)是在一定條件下的,當改變外界條件時,破壞將被破壞,A正確。當正逆反應速率相等時,即達到平衡狀態(tài),B正確。平衡時正逆反應速率相等,但不等于0,因此單位時間內消耗的生成的量是相同的,所以各組分的含量不再隨時間變化而變化,C是錯誤的,D是正確的。答案選C。

 

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A.原子

B.分子

C.單質

D.元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農(nóng)夫山泉,指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中,錯誤的是                                                                 

A.蒸發(fā)操作時,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加熱

B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A.標準狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數(shù),原子數(shù)

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L-1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A.500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol·L-1

B.500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol·L-1

C.500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液,離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(  )

A.鐵和稀硫酸反應: 2Fe+6H===2Fe3+3H2

B.碳酸鈣和稀鹽酸反應: CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

C.銅和硝酸銀溶液反應: Cu+Ag===Cu2+Ag

D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應:Mg2+2OH===Mg(OH)2

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式,氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應:①2Fe3+2I===2Fe2+I2 ②2Fe2+Br2===2Fe3+2Br

③2Fe(CN)+I2===2Fe(CN)+2I,試判斷氧化性強弱順序正確的是

A.Fe3>Br2>I2>Fe(CN)

B.Br2>I2>Fe3>Fe(CN)

C.Br2>Fe3>I2>Fe(CN)

D.Fe(CN)>Fe3>Br2>I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性,順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關于該反應的說法正確的是

A.NaNO2是氧化劑

B.生成1molN2時轉移的電子為6mol

C.NH4Cl中的N元素被還原

D.N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室,氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時,若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒,平衡時托盤上的砝碼質量為10g,游碼為0.5g,則樣品的質量為                   

A.10.5g

B.10.0g

C.11g

D.9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平,砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變,冷卻后稱重為17.2克。(已知:SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑,SiO2和CaSiO3均為固體)

(1)求生成的CO2的體積(標準狀況下)

(2)求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】(1)4.48L

(2)6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫,體積

【結束】

 

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同步練習冊答案
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