7．一定溫度下.某物質在水中的溶解度為S.計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度.必不可少的物理量是 ( ) ①溶液中溶質的摩爾質量 ②溶液中溶質和溶劑的質量比 ③溶液的密度 ④溶液的體積 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【查看更多】

一定溫度下，某物質在水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度，必不可少的物理量是

①溶液中溶質的摩爾質量 ②溶液中溶質和溶劑的質量比 ③溶液的密度 ④溶液的體積

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

一定溫度下，某物質在水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度，必不可少的物理量是
①溶液中溶質的摩爾質量
②溶液中溶質和溶劑的質量比
③溶液的密度
④溶液的體積

一定溫度下，某物質在水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度，必不可少的物理量是　①溶液中溶質的摩爾質量�、谌芤褐腥苜\|和溶劑的質量比�、廴芤旱拿芏取、苋芤旱捏w積
[　　]
A．	①②
B．	②③
C．	①③
D．	②④

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)K_w=

10^-13

．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=

9

．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要

8.0×10^-6

mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數(shù)？（列式計算）

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

．

在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23 g，向R的飽和溶液中加入B g該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為（）

A.（W-B） B.（W-B）g

C.（W-B）g D.（W-）g

一定溫度下，某物質在水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質的物質的量濃度，必不可少的物理量是①溶液中溶質的摩爾質量②溶液中溶質和溶劑的質量比③溶液的密度④溶液的體積