9.在一定條件下.可逆反應X達到平衡時.有50%的Y轉 化為Z.且X的轉化率為25%.則起始時充入容器中的X和Y的物質的量之比為( ) A.2:1 B.1:1 C.2:3 D.3:2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應aX+2Y(g)?2Z(g)在一定條件下達到平衡后,t1和t2時各改變某一種外界條件,化學反應速率(v)-時間(t)圖象如圖.則下列說法正確的是( �。�

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可逆反應aX+2Y(g)?2Z(g)在一定條件下達到平衡后,t1和t2時各改變某一種外界條件,化學反應速率(v)-時間(t)圖象如圖.則下列說法正確的是( �。�
A.若X是固體,則t1時一定是增大了容器的壓強
B.若X是氣體,則t2時可能是增大了容器的壓強
C.若X是固體,則t1時可能是增大了X的質量
D.t2時不可能是減小容器壓強;若采用了降溫措施,則該反應的正反應方向△H<0

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可逆反應aX+2Y(g)2Z(g)在一定條件下的達到平衡后,t1和t2時各改變某一種外界條件,化學反應速率(v)-時間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是
[     ]
A.若X是固體,則t1時一定是增大了容器的壓強
B.若X是氣體,則t2時可能是增大了容器的壓強
C.若X是固體,則t1時可能是增大了X的質量
D.t2時不可能是減小容器壓強;若采用了降溫措施,則該反應的正反應方向△H<0

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(14分,每空2分)

I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應:CO2 + H2 CO + H2O,

回答下列問題:

 (1)在830℃條件下,反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。

 (2)在(1)的基礎上,把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知 該反應的正反應為___________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

 (3)在(1)的基礎上,壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1

(4)T℃時,某時刻測得體系中各物質的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,

n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應              進行.

(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學反應X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

 

   (1)0~10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。 

     (填“變大”、“變小”或“無法確定”)

(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___

第13min時曲線變化的原因可能是            __(填序號)

①增加Z的量   ②增加X的量   ③升溫   

④降溫        ⑤使用催化劑

 

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(每空2分共10分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應:CO2 + H2CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)800℃時,某時刻測得體系中各物質的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應              進行.(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學反應X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0~10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __(填序號)
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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