⑴ 原子數目和電子總數相同的微粒互稱等電子體.等電子體具有相似的結構特征.試寫出短周期元素形成的含有14個電子的分子的化學式: .其中 和 互為等電子體.CO分子的電子式為 . ⑵ CH3CHO分子中.-CH3中的碳原子采用 雜化方式.-CHO中的碳原子采取 雜化方式. ⑶ 2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實:潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在氮原子.右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子.灰色球代表鐵原子).則在圖示狀況下.鐵顆粒表面上N/Fe原子數比值的最大值為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大．其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置______，C單質的電子式是______．
（2）常溫下，甲的水溶液pH______7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）______．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是______（填化學式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現象．油狀液滴的成分是______（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式______．
②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時應控制“一定量空氣”的目的是______．
③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為______．

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（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2754 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
 （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是
 
．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
 （用元素符號表示）．
②M是含有
 
鍵的
 
分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
 
．
④W分子的VSEPR模型的空間構型為
 
，W分子的空間構型為
 
．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數目比為
 
．
（3）E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為
 
 （填代號）
a．簡單立方堆積   b．體心立方堆積    c．六方最密堆積  d．面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價為
 
．
③G2+離子的核外電子排布式為
 
，G2+和N分子形成的配離子的結構式為
 
．

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現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質的水溶液有漂白性．
請回答下列問題：
（1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是______；
（2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C2A4 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）______，1mol C2A4 參加反應轉移電子的數目為______，氧化產物的化學式為______；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈______ 性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為______；
（4）用X、D2和能傳導O2-的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為______．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是______．

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現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質的水溶液有漂白性．
請回答下列問題：
（1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是______；
（2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C2A4 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）______，1mol C2A4 參加反應轉移電子的數目為______，氧化產物的化學式為______；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈______ 性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為______；
（4）用X、D2和能傳導O2-的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為______．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是______

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A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數與其最外層電子數之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第
 
族，甲的名稱是
 
．
（2）A、C兩元素按原子數目比3：1和2：1構成分子M和N，N的電子式為
 
．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質，則乙的化學式是
 
．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內燃機工作時引起反應：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K=
 
（計算結果保留兩位有效數字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數時C2的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
 
．
（5）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 
．

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