答案． (2)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (3)Fe元素的化合價顯+6價.易得電子 (6)KNO3 KCl. KNO3可用于化肥.炸藥等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如下：
（1）KOH 與Cl2反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度會逐漸升高，就會有KClO3生成．所以，反應(yīng)①應(yīng)保持在
較低溫度
較低溫度
下進行．若測得溶液I中KClO和KClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，寫出①反應(yīng)的離子方程式
20OH-+10Cl2
  △  
.
 
3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
20OH-+10Cl2
  △  
.
 
3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
bc
bc
（填編號）．
a．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
b．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
c．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
d．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應(yīng)時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，該氣態(tài)單質(zhì)的化學式
O2
O2
，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
．

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（2012?保定一模）【化學一化學與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：
①溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次級酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；
②Fe（NO3）3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4．請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

（3）經(jīng)過高鐵酸鉀（K2FeO4）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是
蒸餾
蒸餾

（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大．寫出其化學方程式：
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應(yīng)液I”中過量的Cl2，生成更多的KClO；②
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
KNO3
KNO3
和
KCl
KCl
（寫化學式）．

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（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為
1
1
mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08（mol/L）-2
2.08（mol/L）-2
，當溫度升高時該平衡常數(shù)將
減小
減小
．
③圖象中T2和T1的關(guān)系是
低于
低于
．（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O
溫度較低時以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是
氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
．

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（2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因
K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為
10mol/L
10mol/L
；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
AC
AC
：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途
KNO3可用于化肥，炸藥等
KNO3可用于化肥，炸藥等
．

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：精英家教網(wǎng)
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：（1）該工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
（2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
，
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
 
，②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物，
（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
 
 （寫化學式），
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式
 
，
②下列敘述正確的是
 
  （填字母）
A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池放電時，K+向負極移動
C．放電時正極有1mol K2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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