元素周期表 (1)結(jié)構(gòu) 第1周期: 種元素 三個短周期 第2周期: 種元素 第3周期: 種元素 周期 第4周期: 種元素 三個長周期 第5周期: 種元素 第6周期: 種元素 一個不完全周期:第7周期 個主族:ⅠA 族-ⅦA族 個副族:ⅠB族-ⅦB族 族 :Fe.Co.Ni等9種元素 :He.Ne.Ar等6種元素 (2)應(yīng)用 ① 預(yù)測元素的性質(zhì):常見的題目是給出一種不常見的主族元素(如砹.碲.鉍.鉛.銦.鐳.銫等).或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素.推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì).解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其它元素的性質(zhì).找出遞變規(guī)律加以推測. ② 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找物質(zhì). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

①②③④⑤⑥六種元素,在元素周期表中的位置如圖所示.回答下列問題:
ⅠA 0
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(1)六種元素中,金屬性最強的元素位置位于元素周期表
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
,該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2

(2)元素①和②可以形成眾多的化合物,其中最簡單的是(寫電子式)
,與該化合物電子總數(shù)相同的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H

(3)畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,該元素形成的氣態(tài)氫化物通常極易溶解于水,其原因是
NH3是極性分子,能與水反應(yīng),與水分子能形成氫鍵
NH3是極性分子,能與水反應(yīng),與水分子能形成氫鍵

(4)寫出元素④、⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素.請用所給元素回答下列問題.
A
M B D
G H Q R
E
(1)Q元素在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
,E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是
共價鍵
共價鍵
,其MD2分子的結(jié)構(gòu)式:
O=C=O
O=C=O

(4)用表中所給元素組成反應(yīng)物,用化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱:
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
;元素G、H的金屬性強弱:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體,氮化鋁、磷化硼和砷化鎵屬于此列,如氮化鋁晶體中每個Al原子與4個N原子相連,每個N原子也與4個Al原子相連,晶胞如右圖所示.磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層;砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍,而耗能只有其10%.試回答下列問題:
(1)下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是
D
D
(選填序號).
A.P3-           B.Al3+           C.Ti4+         D.Ga3+
(2)下列說法正確的是
BC
BC
(選填序號).
A.硼和鎵都屬于S區(qū)元素,磷、砷屬于P區(qū)元素
B.第一電離能:As>Ga    Mg>Al
C.根據(jù)等電子體原理,砷化鎵、磷化硼的晶胞與氮化鋁晶體相同且類似于單晶硅
D.NH3沸點高于AsH3,其原因是NH3分子中共價鍵強度較大
(3)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
;
下列有機分子中碳原子的雜化方式與(CH33Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是
BDE
BDE
.(填序號)
A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CH      D.HCHO      E.
(4)請畫出三溴化磷分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
,請判斷三溴化硼分子屬于
非極性
非極性
(填“極性”“非極性”)分子.

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元素周期律和元素周期表對深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識具有重要的作用,有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡(luò).某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識,請你補充完整.
(1)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,在周期表中的位置為
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)氯、硫、磷三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性由強到弱的順序為
HCl>H2S>PH3
HCl>H2S>PH3
,氯、溴兩種元素的單質(zhì)中,氧化性強的是
Cl2
Cl2
,設(shè)計簡單的實驗方案證明
取少量NaBr(HBr)溶液,向其中通入氯氣,溶液變?yōu)槌壬�,則證明Cl2的氧化性強于Br2
取少量NaBr(HBr)溶液,向其中通入氯氣,溶液變?yōu)槌壬�,則證明Cl2的氧化性強于Br2

(3)含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:,A、B中氯元素化合價的代數(shù)和為0,且均是共價化合物,A為強電解質(zhì),B具有漂白性,寫出A→Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式
4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
;C與B的組成元素相同,C中氯元素的化合價為最高價,C與H2SO4相比,酸性強的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式).

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第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是
AD
AD
.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元    素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài).
Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài).

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于
d區(qū)
d區(qū)
區(qū).
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為
TiO2
TiO2

(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為
H<C<N<O
H<C<N<O

②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
CO2
CO2
(寫出一種即可).
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
N≡C-O-H
N≡C-O-H

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