原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的規(guī)律 (1) 電子層數(shù)= (2) 最外層電子數(shù)= = = (3) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= (4) 負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列問題:  


 
 
 
 
 
 



 
 

 


 
 
 
 
 
(1)元素⑦在元素周期表的位置為______________,
(2)由原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X,共形成4對(duì)共用電子對(duì),X的結(jié)構(gòu)式為             。
(3)⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學(xué)鍵類型為_____________________。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為               g。

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題:
(1)請寫出字母O代表的元素符號(hào)
Fe
Fe
,該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是
2
2
(填如圖1中的序號(hào)).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高

(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是
,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),屬于
分子
分子
晶體.
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2(甲)所示,其晶胞特征如圖2(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2(丙)所示.若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請回答:
一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
,該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
(用M、NA、d表示).
(6)a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出,②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變.寫出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4

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如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題:
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(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 

(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物,比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見圖1,則x值為
 

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2,其中序號(hào)“8”代表
 
(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是
 
(填右圖中的序號(hào)).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子;與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
,d原子的雜化類型為
 

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示,其晶胞特征如圖3乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示.若已知i的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為
 
_g/cm3  (用字母表示).

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下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

As

 

 

 

I.元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具

Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ,當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí),電子轉(zhuǎn)移了          ________mol。

 Ⅱ.已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若E為氧化物,則A的化學(xué)式為      ,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

①       當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個(gè)電子時(shí),則C的結(jié)構(gòu)式為       ,表示X呈堿性的離子方程式為       。

②       當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為       

(2)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,A的化學(xué)式可能是        ,B含有的化學(xué)鍵類為              ,C與X反應(yīng)的離子方程式為             。

(3)若B為單質(zhì)氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng),生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。t℃時(shí),在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時(shí)間后達(dá)平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,D的轉(zhuǎn)化率為           。

 

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(16分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

 

 

b

 

 

 

c

d

e

f

 

g

h

i

j

 

k

l

m

n

 

 

 

 

 

 

o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答下列問題:

(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式                           。

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表        (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是            (填圖中的序號(hào))。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是        (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:                    

                                                                            

                                                                      。

(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請回答:

①一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_         _;

②該晶體的密度為______       (用字母表示)。

 

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