題目列表(包括答案和解析)
元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列問題:
① | | | ||||||
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⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | | |
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
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8NAd3 |
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8NAd3 |
下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。
① |
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| ④ | ⑤ | ⑥ |
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② |
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| ⑦ |
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| Fe |
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| As |
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I.元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具
Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí),電子轉(zhuǎn)移了 ________mol。
Ⅱ.已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)
(1)若E為氧化物,則A的化學(xué)式為 ,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
① 當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個(gè)電子時(shí),則C的結(jié)構(gòu)式為 ,表示X呈堿性的離子方程式為 。
② 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
(2)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,A的化學(xué)式可能是 ,B含有的化學(xué)鍵類為 ,C與X反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若B為單質(zhì)氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng),生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。t℃時(shí),在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時(shí)間后達(dá)平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,D的轉(zhuǎn)化率為 。
(16分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a |
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b |
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| c | d | e | f |
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g | h | i | j |
| k | l | m | ||||||||||
n |
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| o |
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試回答下列問題:
(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式 。
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表 (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是 (填圖中的序號(hào))。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:
。
(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請回答:
①一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_ _;
②該晶體的密度為______ (用字母表示)。
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