題目列表(包括答案和解析)
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
標(biāo)準(zhǔn)試劑編號 | ① | ② | ③ | ④ | 待測液 |
濃度mg/L | 10 | 15 | 20 | 25 | — |
pH | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
吸光度A | 1.205 | 1.805 | 2.405 | 3.005 | 2.165 |
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______;
(3)Se原子序數(shù)為______,其核外M層電子的排布式為______;
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______平面三角形,SO32-離子的立體構(gòu)型為______三角錐形;
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________;
第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:______;
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為____________(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______;
(3)Se原子序數(shù)為______,其核外M層電子的排布式為______;
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______平面三角形,SO32-離子的立體構(gòu)型為______三角錐形;
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因: ;第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:______;
(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為____________(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。
已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增, A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、E的原子序數(shù)相差10,F(xiàn)+的M層電子全充滿。
請回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)C的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ,周期表中F
屬于 區(qū)。
(2)C、D、E三元素的電負(fù)性由大到小的順序為: ,簡單離子半徑由大到小的順序為: 。
(3)BD分子中,B原子與D原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則BD的電子式是 ;
(4)BD2與EDA反應(yīng)時,通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式),其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是: 。
(5)B2D42-和 (分子)是等電子體,B2D42-離子具有較強(qiáng)的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產(chǎn)物為Mn2+),寫出變化的離子方程式: 。
(6)右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數(shù)之比為 。
(7)相同條件下,V1mLBD2與V2mLCD的混合氣體通過足量E2D2固體后,氣體體積變?yōu)?i>(V1+V2)/2mL(不考慮CD與E2D2的反應(yīng)),則V1與V2的關(guān)系滿足: 。
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