題目列表(包括答案和解析)
可逆反應:
當采取下列措施時,對正、逆反應速率的影響是:
(1)增大 的濃度,正反應速率
(2)減小 的濃度,正反應速率
(3)增大反應容器的壓強,正反應速率 ,逆反應速率 ;
(4)升高溫度,正反應速率 ,逆反應速率 。
|
為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學家提出“綠色自由”構想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如下:
(1)合成塔中反應的化學方程式為________;ΔH<0.該反應為可逆反應,從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率.而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應速率的影響外,還主要考慮了________.
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施.“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括________.
(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是________.
A.升高溫度能使增大
B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1
(4)如將CO2與H2以1∶4的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4.
已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g)+O2(g)
H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________.
(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學家提出“綠色自由”構想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構想的部分技術流程如下:
(1)合成塔中反應的化學方程式為 ;△H<0。該反應為可逆反應,從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對反應速率的影響外,還主要考慮了 。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�!熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括 。
(3)一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是 。
A.升高溫度能使增大
B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式
___________ _____。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com