題目列表(包括答案和解析)
化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 ( )
A.使用催化劑 B.改變濃度 C.升高溫度 D.降低溫度
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 | ||||||||||
實(shí)驗(yàn) |
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實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 結(jié)論: 溫度越高,反應(yīng)速率越快 溫度越高,反應(yīng)速率越快 FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為: 催化劑 催化劑 | ||||||||||
反應(yīng)方程式 | 2H2O2
2H2O2
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實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱 | |
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中, 振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置 |
(1)溶液分層,上層幾 乎無(wú)色,下層為橙色. (2) 溶液分層,上層幾乎無(wú)色,下層為紫(紅)色 溶液分層,上層幾乎無(wú)色,下層為紫(紅)色 |
(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2) Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- |
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中, 振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置 |
/ | (3) Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br- |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因 | 結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2 解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2 解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 |
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng) (填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量,則該反應(yīng)的ΔH (填“增大”“減小”或“不改變”)。
⑵在25℃下,將aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的鹽酸溶液中,若反應(yīng)后溶液中c(NH4+)>c(Cl-),則溶液顯____性(填“酸”“堿”或“中”)。若a>1,反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________________________;繼
續(xù)滴加氨水,最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
參考數(shù)據(jù):25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2和H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);正極的電極反應(yīng)方程式為________ _____
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng) (填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量,則該反應(yīng)的ΔH (填“增大”“減小”或“不改變”)。
⑵在25℃下,將aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的鹽酸溶液中,若反應(yīng)后溶液中c(NH4+)>c(Cl-),則溶液顯____性(填“酸”“堿”或“中”)。若a>1,反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+⑶在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________________________;繼
續(xù)滴加氨水,最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
參考數(shù)據(jù):25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2和H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);正極的電極反應(yīng)方程式為________ _____
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