18.催化劑的使用可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.列舉學(xué)過(guò)的使用催化劑加快反應(yīng)速率的五個(gè)實(shí)例.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 (    )

A.使用催化劑     B.改變濃度       C.升高溫度       D.降低溫度

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化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分.利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空:
Ⅰ.
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 結(jié)論:
溫度越高,反應(yīng)速率越快
溫度越高,反應(yīng)速率越快

FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為:
催化劑
催化劑
反應(yīng)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
Ⅱ.
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中,
振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置
(1)溶液分層,上層幾
乎無(wú)色,下層為橙色.
(2)
溶液分層,上層幾乎無(wú)色,下層為紫(紅)色
溶液分層,上層幾乎無(wú)色,下層為紫(紅)色
(1)
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,
振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置
/ (3)
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2
解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2
解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ.
資料:氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液;實(shí)驗(yàn)室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn):某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì),為測(cè)定該食鹽樣品的純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如甲圖所示:

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過(guò)程,完成下列填空:
(1)請(qǐng)從乙圖中選出四個(gè)裝置(可重復(fù)使用),來(lái)完成制取并向溶液A中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn),將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框,并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品.

(2)為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-,可選用的試劑為
C
C
(填選項(xiàng)字母).
A.碘水                    
B.淀粉碘化鉀溶液
C.新制氯水和四氯化碳            
D.食鹽水
(3)依據(jù)甲圖所示,在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為
D
D

A.四氯化碳     B.水     C.乙醇     D.苯
(4)在萃取、分液的過(guò)程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,其目的是
內(nèi)外氣壓相通,使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通,使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下

(5)試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90
90
%.

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化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)及生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法中不正確的是(  )

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。

⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)        (填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量,則該反應(yīng)的ΔH     (填“增大”“減小”或“不改變”)。

⑵在25℃下,將aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的鹽酸溶液中,若反應(yīng)后溶液中c(NH4)>c(Cl-),則溶液顯____性(填“酸”“堿”或“中”)。若a>1,反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       

①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+

⑶在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生

成_______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________________________;繼

續(xù)滴加氨水,最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             

參考數(shù)據(jù):25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2和H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電

解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____

 

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)       (填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量,則該反應(yīng)的ΔH    (填“增大”“減小”或“不改變”)。
⑵在25℃下,將aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的鹽酸溶液中,若反應(yīng)后溶液中c(NH4)>c(Cl-),則溶液顯____性(填“酸”“堿”或“中”)。若a>1,反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________________________;繼
續(xù)滴加氨水,最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
參考數(shù)據(jù):25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2和H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____

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