有以下幾種物質(zhì)：

（1）在標準狀況下，有下列物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³個O₂。其
中含分子數(shù)最多的是（填序號，下同） 　 　   ，質(zhì)量最大的是　 　   ，體積最小的　 　   ；密度由大到小的順序為　　　　　　　　　　。
（2）實驗室從海藻（含碘元素，以碘離子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂，步驟④的目的是從含碘的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶液。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)
I．提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③　 　   。
II．有下列實驗儀器：A．燒杯  B．玻璃棒  C．表面皿  D．分液漏斗  E．酒精燈
步驟①中必須用到的有（填序號）　 　   ，還缺少的玻璃儀器有　 　   。
III．提取碘的過程中，選用的萃取劑可以是　 　   。
A．四氯化碳      　 　B．汽油    　　  C．酒精           D．醋酸 
（3）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式   　                                    。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)

某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
　 （1）需要量取濃硫酸 　　　  mL。
（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　�。﹚.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)

實驗室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某個實驗中需要0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根據(jù)相關情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　 　   （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　（填儀器名稱）。

（2）用18.4 mol/L的濃硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的實驗中，　 　   步用到膠頭滴管。
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　 　 g。若NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度　 　 0.50 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度　 　 0.50 mol·L^－1。
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為　　　　
　　 　　　mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　　　。高.考.資.源.網(wǎng)

(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

　　　　　　 (填序號)。此類反應具備的條件是①　　　　 反應,②　　　　 反應。

A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O()+8H₂O()△H>0

C．CaC₂(s)+2 H₂O（)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：　　　　　　 。

(3) 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是　　　　 。

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為　　　　　　　 　　　　。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol。_{高☆考♂資♀源*網(wǎng)}

（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO_?4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為　　　　 ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　 （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為　　 　　　；

③ 電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為　　　　　　　　 。